已知反应A→Y＋Z对A来说为二级，当反应物A转化率是同一个百分数时，若初始浓度愈低，则所需时间愈短。（ ...

A选项中电动电势是，带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差。固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电位降 ...

2吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程 （温度、压力恒定） 二组分混合物公式为 xBdXB＝－xCdXC 在恒温、恒压下，当混合物的组成发生微小变化时，一组分的偏摩尔量增大则另一组分减 ...

吉布斯（Gibbs）函数判据 使用条件为恒温恒压且不涉及非体积功时。 若ΔGT，p＜0，系统吉布斯函数减小，反应过程能够自发进行； 若ΔGT，p＝0，系统处于平衡态。 ...

亥姆霍兹函数定义式 A?U－TS 式中，A为系统的亥姆霍兹函数；U为系统的内能；TS为系统温度与规定熵的乘积。 2亥姆霍兹函数判据 使用条件为恒温恒容且不涉及非体积功。 若ΔAT，V＜ ...

1）熵增原理 由克劳修斯不等式可知 熵增原理是指在绝热过程中熵不可能减小，即在隔离系统中一切自发进行的过程都是向熵增大的方向进行。 （2）熵判据 式中，iso、sys和amb分别代表隔 ...

电阻丝，通电一段时间后其放热，故Q＜0；又电阻丝对外不做非体积功，故W＝0，又ΔU＝Q＋W，故ΔU＜0。 ...

体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4（g），发生如下分解反应 N2O4（g）＝2NO2（g） 50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa。已知25℃时N2O4（g）和N ...

已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的ΔfHm?分别为－110.525kJ·mol－1及－200.66kJ·mol－1，CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的Sm?分别为197.674 ...

4-23　10g葡萄糖（C6H12O6）溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428℃。另外有2g有机物质溶于100g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.1250℃。求此有机物质的相对分子质量。 ...

系统的独立组分数可表示为C＝S－R－R′。该体系中独立的物种数S＝5，由于第三个反应可以由第一个和第二个反应相加得到，故真正独立的化学平衡数R＝2，系统附加的强度条件数R′＝0，故C＝S－R－R′＝5 ...

根据凝固点降低公式ΔTf＝KfbB得：bB＝0.25mol·kg－1，解得M＝0.18kg·mol－1 ...

一般在30MPa，约520℃时进行，生产过程中要经常从循环气（主要是H2、N2、NH3、CH4）中排除CH4气体，为什么？ ...

1由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变，已达成的化学平衡不可能移动。 ...

5在454～475K温度范围内，反应2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）＋2H2（g）的标准平衡常数与温度T的关系为＝4.67－2100/（T/K），则该反应的。 ...

4-12　25℃下，由各为0.5mol的A和B混合形成理想液态混合物，试求混合过程的ΔmixV，ΔmixH，ΔmixS及ΔmixG。 ...

22将20g的CaCO3（s）和60 g的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO（s）和CO2（g），若忽略固 ...

10反应3C（s）＋2H2O（g）CH4（g）＋2CO2（g）在恒温恒压的条件下进行，充N2会使反应系统的压力升高，若反应在充入N2前后的平衡常数分别为Kp，1和Kp，2；碳的平衡转化率分别为A1和A ...

2纯理想气体的化学势 μ*（pg）＝μ?（g）＋RTln（p/p?） 式中，μ?（g）为标准压力p?下气体的化学势；μ*（pg）为纯理想气体某一状态下的化学势。 3理想气体混合物中任一组分的化 ...

2溶质化学势表示式的应用举例——能斯特分配定律 （1）在一定的温度、压力下，当溶质在共存的两不互溶液体间成平衡时，若形成理想稀溶液，则溶质在两液相中的质量摩尔浓度之比为一常数，即 K＝bB（α）/ ...

五、拉乌尔定律和亨利定律 1拉乌尔定律 稀溶液中pA＝pA*xA 式中，pA*为在同样温度下纯溶剂的饱和蒸气压；xA为溶液中溶剂的摩尔分数。 适用条件：（1）适用于稀溶液中的溶剂；（2）理想液态 ...

2理想液态混合物中任一组分的化学势 （1）准确关系式 式中Vm，B（l）*为纯液态B在温度T下的摩尔体积。 （2）常用公式：μB（l）＝μB（l）?＋RTlnxB ...

（3）定积分式 ln（p2/p1）＝－（ΔlgHm/R）·[（1/T2）－（1/T1）] ...

经典125℃时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7kPa，于恒定总压下冷却到10℃，使部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝 ...

错1-4　两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。若将其中一个球加热到100℃，另一个球维持0℃，忽略连接细管中气体体积。试求该容器内空气的压力。解：由题意可知：（1）系统 ...

6-2　Na2CO3的常见水合物Na2CO3·H2O（s）、Na2CO3·7H2O（s）和Na2CO3·10H2O（s）。 ...

！【解析】克劳修斯-克拉佩龙方程仅适用于气液和气固平衡；克拉佩龙方程适用于纯物质任何两相平衡。A项中发生了化学变化，不能用克劳修斯-克拉佩龙方程。 ...

！【解析】绝热不可逆过程系统的熵增加，任意的不可逆过程系统和环境的总熵变大于零，系统的熵变可能大于零也可能小于零。 ...

啊因节流膨胀过程dHm＝0，对于上式整理得（?Hm/?p）T＝－（?T/?p）HCp，m。又恒温压缩过程，压力增加，总物系焓增加，则（?Hm/?p）T＞0，可得（?T/?p）H＜0。节流膨胀时，压力减 ...

【解析】标准态选取不同时，对标准态的化学势m?，标准吉布斯自由能变ΔrG?和活度a有影响，但化学势m和ΔH是状态函数，与标准态的选取无关。 ...

查看答案 【解析】恒温，定压条件下可以用Gibbs函数变化量作为过程方向和限度的判据而ΔS可以用来判断任何封闭体系过程 ...

不可能是可逆过程3已知固态苯的熔点为278.2K；在268.2K时固态苯的蒸气压为2279.8Pa，液态苯的蒸气压为2679.8 Pa，p?和268.2K时苯的融化焓；且假定压力对固体和液体的吉布斯自 ...

过渡状态理论认为，相对于反应物，过渡状态不仅拥有______的能量，而且在______上也发生了变化，使之更加易于转化为反应产物。[南京航空航天大学2017研] 【答案】高；结构查看答案 ...

11. 在298K时，将少量的某表面活性物质溶解在水中，当溶液的表面吸附达平衡后，实验测得该溶液的浓度为0.2mol·m－3，表面层中表面活性剂的吸附量为3×10－6mol·m－2。已知在此稀溶液范围 ...

当两种电解质离子的类型相同、浓度相同时，而由于K＋和Cl－的迁移数比H＋和 Cl－的要接近得多，所以液接电势就小。 ...

2-15　容积为0.1m3的绝热密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0℃、4mol的Ar（g）及150℃、2mol的Cu（s）。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH。 ...

阳离子数越多，聚沉能力越强【解析】若AgI溶胶中KI过量，则AgI胶团的结构为{（AgI）m·nI－·（n－x）K＋}x－·xK＋，导致胶体表面带负电荷，因此阳离子价数越高，电解质聚沉能力越强。 ...

Na在汞齐中的活度A2符合：为汞齐中Na的摩尔分数，求x2＝0.04时，汞齐中Hg的活度A1（汞齐中只有Na及Hg） ...

16．在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时（设B的偏摩尔体积大于零），若增加压力，则B在A中的溶解度将（　　）。 ...

如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于其在溶液本体中的浓度。（　　） 【答案】√查看答案 ...

气体B在固体M上吸附，其规律服从Langmuir吸附等温式，已知解吸速率常数为吸附速率常数（Pa－1）的104倍，当B的分压为2kPa时，此时的覆盖率θ约为______。 ...

4已知Na2CO3（s）和H2O（l）可以生成如下三种水合物：Na2CO3·H2O（s），Na2CO3·7H2O（s）和Na2CO3·10H2O（ ...

111 mol N2（g）可看作理想气体，从始态298 K，100 kPa，经如下两个等温过程，到达相同的终态压力600 kPa ...

过冷水，从始态263 K，101 kPa变成同温、同压的冰，求该过程的熵变。并用计算说明这一过程的可逆性。已知水和冰在该温度范围内的平均摩尔定压热容分别为：Cp，m（H2O，l）＝75.3 J·K－1 ...

6有2 mol理想气体，从始态300 K，20 dm3，经下列不同过程等温膨胀至50 dm3，计算各过程的Q，W，ΔU，ΔH和ΔS。 （1）可逆膨胀；（2）真空膨胀；（3）对抗恒外压100 kP ...

压缩因子Z是理想气体状态方程用于实际气体时必须考虑的一个校正因子，用以表示实际气体受到压缩后与理想气体受到同样的压力压缩后在体积上的偏差，定义式为?。对于不同的气体，如果有两个对比参数（压力、体积、温 ...

记住绝热不可逆过程系统的熵增加，任意的不可逆过程系统和环境的总熵变大于零，系统的熵变可能大于零也可能小于零。 ...

对真实气体对于真实气体，μJ－T＞0，节流膨胀后产生致冷效应；μJ－T＜0，节流膨胀后产生致热效应。在室温和常压下，一般真实气体μJ－T＞0，氢气等少数气体μJ－T＜0。 ...

ΔrGm，3＝－[－RTln（p2*/p?）]＝RT×2.303lg（p2*/p?）＝8.314×298.15×2.303×（－0.07321）J·mol－1＝－417.9J·mol－1 ...

有压力为100 kPa、温度为293 K的理想气体3.0 dm3，在等压下加热，直到最后的温度为353 K为止。计算过程中W，ΔU，ΔH和Q已知该气体的等压摩尔热容为 ...

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