401《物理化学》复习大纲
第一章 气体（8分）
掌握理想气体状态方程及其应用（分压定律、分体积定律）；
掌握理想气体的微观模型；
掌握实际气体的压缩因子、液化、临界参数、饱和蒸气压的概念；
理解对应状态原理、了解普遍化压缩因子图；
理解范德华状态方程的两个参数的意义。
第二章 热力学第一定律（30分）
熟练掌握系统、环境、状态、状态函数、过程、途径等热力学基本概念；
理解热力学第一定律的意义（能量守恒）；
熟练掌握理想气体各种过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算；
理解恒压热容、恒容热容的概念，理想气体Cp,m、Cv,m的关系；
掌握凝聚态变温过程的ΔH计算；
掌握相变焓概念，掌握不可逆相变焓的计算；
掌握标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的概念，并会由此计算标准摩尔反应焓；
掌握任意温度下化学反应焓的计算（基尔霍夫公式）；
掌握恒容反应热与恒压反应热的关系（ΔrHm=ΔrUm+ΣνB(g)RT）；
了解节流膨胀过程（ΔH=0、Δp<0、μ的意义μ<0与μ>0分别代表什么效应）。
第三章热力学第二定律（22分）
掌握自发过程的共同特征；
理解热力学第二定律的意义（第二定律要解决的问题）；
掌握熵概念、理解克劳修斯不等式；
熟练掌握理想气体pVT变化的ΔS的计算；
熟练掌握相变（包括不可逆相变）过程ΔS的计算；
理解热力学第三定律；
掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数作判据的条件；
熟练掌握克拉佩龙方程与克-克方程；
掌握热力学基本方程并掌握纯物质pVT变化的ΔA、ΔG的计算；
掌握麦克斯韦关系式。
第四章多组分系统热力学（22分）
掌握偏摩尔量、化学势的概念；
掌握理想气体化学势的表达；
掌握拉乌尔定律与亨利定律；
掌握理想液态混合物中任一组分的化学势的表达与理想液态混合物的混合性质；
掌握稀溶液的依数性；
理解逸度与活度的概念。
第五章化学平衡（8分）
掌握化学反应的等温方程（ΔrGm=ΔrGm Θ+ RTlnJp）
掌握理想气体化学反应的标准平衡常数；
熟练掌握温度对化学平衡的影响（范特霍夫方程）；
掌握压力、惰性组分对化学平衡的影响；
第六章相平衡（15分）
掌握相律（F=C – P+2）；
掌握单组分系统相图的一般形式；
掌握二组分系统理想、真实液态混合物的气-液平衡相图（p-x与T-x图）；
了解精馏原理；
掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图（温度-组成图）；
掌握杠杆原理；
掌握二组分固态不互溶系统液-固平衡相图；
了解二组分固态互溶系统液-固平衡相图；
掌握生成化合物（稳定化合物与不稳定化合物）的二组分凝聚系统相图（温度-组成图）；
了解三组分相图。
第七章电化学（15分）
掌握法拉第定律；
掌握离子迁移数的定义及测定方法（希托夫法）；
掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念及相互关系，电导测定的应用；
掌握德拜-休克尔极限公式；
掌握可逆电池的概念及电动势的测定；
熟练掌握原电池热力学（由电动势及其与温度的关系计算热力学函数的变化与Q、能斯特方程）;
了解液体接界电势；
掌握电极的分类；
掌握原电池的设计。
第十章界面现象（15分）
掌握液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数，了解影响液体表面张力的因数；
掌握弯曲液面的附加压力及其后果（拉普拉斯方程、开尔文公式、亚稳状态及新相的生成）；
掌握固体表面的吸附（物理吸附、化学吸附）；
掌握朗谬尔单分子层吸附理论及吸附等温式；
掌握接触角、杨氏方程及润湿现象；
掌握溶液表面的吸附现象（吉布斯吸附等温式）；
了解表面活性物质。
第十一章化学动力学（15分）
掌握化学反应的反应速率定义及速率方程；
掌握基元反应的速率方程（质量作用定律、反应分子数）；
掌握化学反应速率方程的一般形式，反应级数；
了解理想气体组分的分压表示的速率方程；
掌握各级（零、一、二、n级）反应的积分形式、及其特征（k的单位、直线关系、半衰期）
掌握速率方程的确定（微分法、尝试法、半衰期法）；
掌握温度对反应速率的影响、活化能（阿伦尼乌斯方程）；
掌握典型复合反应及其近似处理的方法；
了解链反应；
了解反应理论（碰撞理论、过渡状态理论）；
了解溶液中的反应、多相反应；
了解光化学 。
参考书：《物理化学》（上、下）（第四版）傅献彩编 高等教育出版社，2002年
《物理化学》（上、下）（第三版）天津大学物理化学教研室编 高等教育出版社
第一章 气体（8分）
掌握理想气体状态方程及其应用（分压定律、分体积定律）；
掌握理想气体的微观模型；
掌握实际气体的压缩因子、液化、临界参数、饱和蒸气压的概念；
理解对应状态原理、了解普遍化压缩因子图；
理解范德华状态方程的两个参数的意义。
第二章 热力学第一定律（30分）
熟练掌握系统、环境、状态、状态函数、过程、途径等热力学基本概念；
理解热力学第一定律的意义（能量守恒）；
熟练掌握理想气体各种过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算；
理解恒压热容、恒容热容的概念，理想气体Cp,m、Cv,m的关系；
掌握凝聚态变温过程的ΔH计算；
掌握相变焓概念，掌握不可逆相变焓的计算；
掌握标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的概念，并会由此计算标准摩尔反应焓；
掌握任意温度下化学反应焓的计算（基尔霍夫公式）；
掌握恒容反应热与恒压反应热的关系（ΔrHm=ΔrUm+ΣνB(g)RT）；
了解节流膨胀过程（ΔH=0、Δp<0、μ的意义μ<0与μ>0分别代表什么效应）。
第三章热力学第二定律（22分）
掌握自发过程的共同特征；
理解热力学第二定律的意义（第二定律要解决的问题）；
掌握熵概念、理解克劳修斯不等式；
熟练掌握理想气体pVT变化的ΔS的计算；
熟练掌握相变（包括不可逆相变）过程ΔS的计算；
理解热力学第三定律；
掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数作判据的条件；
熟练掌握克拉佩龙方程与克-克方程；
掌握热力学基本方程并掌握纯物质pVT变化的ΔA、ΔG的计算；
掌握麦克斯韦关系式。
第四章多组分系统热力学（22分）
掌握偏摩尔量、化学势的概念；
掌握理想气体化学势的表达；
掌握拉乌尔定律与亨利定律；
掌握理想液态混合物中任一组分的化学势的表达与理想液态混合物的混合性质；
掌握稀溶液的依数性；
理解逸度与活度的概念。
第五章化学平衡（8分）
掌握化学反应的等温方程（ΔrGm=ΔrGm Θ+ RTlnJp）
掌握理想气体化学反应的标准平衡常数；
熟练掌握温度对化学平衡的影响（范特霍夫方程）；
掌握压力、惰性组分对化学平衡的影响；
第六章相平衡（15分）
掌握相律（F=C – P+2）；
掌握单组分系统相图的一般形式；
掌握二组分系统理想、真实液态混合物的气-液平衡相图（p-x与T-x图）；
了解精馏原理；
掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图（温度-组成图）；
掌握杠杆原理；
掌握二组分固态不互溶系统液-固平衡相图；
了解二组分固态互溶系统液-固平衡相图；
掌握生成化合物（稳定化合物与不稳定化合物）的二组分凝聚系统相图（温度-组成图）；
了解三组分相图。
第七章电化学（15分）
掌握法拉第定律；
掌握离子迁移数的定义及测定方法（希托夫法）；
掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念及相互关系，电导测定的应用；
掌握德拜-休克尔极限公式；
掌握可逆电池的概念及电动势的测定；
熟练掌握原电池热力学（由电动势及其与温度的关系计算热力学函数的变化与Q、能斯特方程）;
了解液体接界电势；
掌握电极的分类；
掌握原电池的设计。
第十章界面现象（15分）
掌握液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数，了解影响液体表面张力的因数；
掌握弯曲液面的附加压力及其后果（拉普拉斯方程、开尔文公式、亚稳状态及新相的生成）；
掌握固体表面的吸附（物理吸附、化学吸附）；
掌握朗谬尔单分子层吸附理论及吸附等温式；
掌握接触角、杨氏方程及润湿现象；
掌握溶液表面的吸附现象（吉布斯吸附等温式）；
了解表面活性物质。
第十一章化学动力学（15分）
掌握化学反应的反应速率定义及速率方程；
掌握基元反应的速率方程（质量作用定律、反应分子数）；
掌握化学反应速率方程的一般形式，反应级数；
了解理想气体组分的分压表示的速率方程；
掌握各级（零、一、二、n级）反应的积分形式、及其特征（k的单位、直线关系、半衰期）
掌握速率方程的确定（微分法、尝试法、半衰期法）；
掌握温度对反应速率的影响、活化能（阿伦尼乌斯方程）；
掌握典型复合反应及其近似处理的方法；
了解链反应；
了解反应理论（碰撞理论、过渡状态理论）；
了解溶液中的反应、多相反应；
了解光化学 。
参考书：《物理化学》（上、下）（第四版）傅献彩编 高等教育出版社，2002年
《物理化学》（上、下）（第三版）天津大学物理化学教研室编 高等教育出版社