410 《物理化学A》课程考试大纲
适用专业：环境科学
参考书目：《物理化学》(第四版)傅献彩,陈瑞华 高等教育出版社
题目类型：1．计算题（含有关曲线绘制） 2．填空（选择,判断）题 3．问答题
考试范围：
一.理论基本要求 (75% -- 80%)
本课程基本要求大体划分成“掌握”、“理解”、“了解”三个不同层次，教学基本要求是本科生学习本课程必须达到的最低要求。
1． 化学热力学基础
了解自发变化的共同性质，热力学第二定律与卡诺定理的联系，麦克斯韦关系式的推导。了解熵的统计意义，不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
理解、掌握下述基本概念：体系与环境，热力学平衡状态，热力学函数，可逆过程与不可逆过程，偏摩尔量，化学势。理解克劳修斯不等式的重要性。
掌握热力学第一、第二、第三定律及其数学表达式。掌握热力学基本方程的适用条件及过程判据的一般性准则并能应用。
掌握热、功、热力学能（内能）、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍斯函数的定义、物理意义及其计算，以及热容，标准生成热、标准熵和标准生成吉布斯函数的定义及计算，掌握物质的P、V、T改变过程、相变过程和化学反应热、功和热力学函数增值的计算方法。
2． 溶液和相平衡
了解溶液组成及特性。了解相、组分数和自由度的意义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。
理解活度和活度系数的概念以及标准状态的选择。理解杠杆规则在相图中的应用。根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘制简单的相图。
掌握拉乌尔定律、亨利定律，明确分配定律、西华特定律。
二元体系的双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。在二组分液-固体系中，以简单低共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。
3． 化学平衡
了解范特荷夫等温式和等压式的推导。了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。
理解 的意义及 和 间的关系。
掌握应用热力学数据计算化学反应平衡常数和平衡组成；理解掌握温度、压力、组成等诸因素对化学平衡的影响以及化学反应进行的方向。
4． 电化学
了解离子平均活度和活度系数的概念。了解及金属腐蚀和防护。
理解电极极化作用和超电势的概念。
理解掌握电极电势、可逆电池和原电池电动势的概念，并掌握它们的计算及应用。
5． 界面现象
了解介安状态和新相的组成。了解气体在固体表面上的吸附作用，化学吸附和物理吸附。了解朗格缪尔方程式和弗罗德里胥方程式。了解固体自溶液中的吸附，表面活性物质、吉布斯吸附等温式。
理解界面张力和表面能，表面吉布斯函数的概念，并了解其与接触角、毛细现象、润湿作用、铺展等的联系。
掌握表面现象四个公式的应用。
6． 化学动力学
了解化学动力学过程。初步了解有效碰撞理论和过渡状态理论。了解链反应，多相反应的动力学基本特点。了解扩散定律。
理解掌握化学反应速率，反应速率常数，反应级数的概念以及动力学方程式的建立。理解阿累尼乌斯方程的意义并会应用，理解活化能和指前因子的意义。
掌握一级反应和二级反应速率方程式及其应用。
二．实验基本要求 (20% ---25%)
（1）恒温槽装配和性能测试
（2）碳钢在碳酸铵溶液中极化曲线的测定
（3）电动势法测定氯化银的溶度积
（4）表面张力测定
（5）燃烧热的测定
（6）蔗糖水解反应速度常数的测定
（7）电极制备及电池电动势的测定
*（8）水样的电导率测定
*（9）丙酮碘化反应
*（10）二元气—液平衡相图
*（11）乙酸乙酯化学反应速度常数的测定
*（12）电动势法测定化学反应的热力学函数变化值
*号实验为选做实验
适用专业：环境科学
参考书目：《物理化学》(第四版)傅献彩,陈瑞华 高等教育出版社
题目类型：1．计算题（含有关曲线绘制） 2．填空（选择,判断）题 3．问答题
考试范围：
一.理论基本要求 (75% -- 80%)
本课程基本要求大体划分成“掌握”、“理解”、“了解”三个不同层次，教学基本要求是本科生学习本课程必须达到的最低要求。
1． 化学热力学基础
了解自发变化的共同性质，热力学第二定律与卡诺定理的联系，麦克斯韦关系式的推导。了解熵的统计意义，不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
理解、掌握下述基本概念：体系与环境，热力学平衡状态，热力学函数，可逆过程与不可逆过程，偏摩尔量，化学势。理解克劳修斯不等式的重要性。
掌握热力学第一、第二、第三定律及其数学表达式。掌握热力学基本方程的适用条件及过程判据的一般性准则并能应用。
掌握热、功、热力学能（内能）、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍斯函数的定义、物理意义及其计算，以及热容，标准生成热、标准熵和标准生成吉布斯函数的定义及计算，掌握物质的P、V、T改变过程、相变过程和化学反应热、功和热力学函数增值的计算方法。
2． 溶液和相平衡
了解溶液组成及特性。了解相、组分数和自由度的意义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。
理解活度和活度系数的概念以及标准状态的选择。理解杠杆规则在相图中的应用。根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘制简单的相图。
掌握拉乌尔定律、亨利定律，明确分配定律、西华特定律。
二元体系的双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。在二组分液-固体系中，以简单低共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。
3． 化学平衡
了解范特荷夫等温式和等压式的推导。了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。
理解 的意义及 和 间的关系。
掌握应用热力学数据计算化学反应平衡常数和平衡组成；理解掌握温度、压力、组成等诸因素对化学平衡的影响以及化学反应进行的方向。
4． 电化学
了解离子平均活度和活度系数的概念。了解及金属腐蚀和防护。
理解电极极化作用和超电势的概念。
理解掌握电极电势、可逆电池和原电池电动势的概念，并掌握它们的计算及应用。
5． 界面现象
了解介安状态和新相的组成。了解气体在固体表面上的吸附作用，化学吸附和物理吸附。了解朗格缪尔方程式和弗罗德里胥方程式。了解固体自溶液中的吸附，表面活性物质、吉布斯吸附等温式。
理解界面张力和表面能，表面吉布斯函数的概念，并了解其与接触角、毛细现象、润湿作用、铺展等的联系。
掌握表面现象四个公式的应用。
6． 化学动力学
了解化学动力学过程。初步了解有效碰撞理论和过渡状态理论。了解链反应，多相反应的动力学基本特点。了解扩散定律。
理解掌握化学反应速率，反应速率常数，反应级数的概念以及动力学方程式的建立。理解阿累尼乌斯方程的意义并会应用，理解活化能和指前因子的意义。
掌握一级反应和二级反应速率方程式及其应用。
二．实验基本要求 (20% ---25%)
（1）恒温槽装配和性能测试
（2）碳钢在碳酸铵溶液中极化曲线的测定
（3）电动势法测定氯化银的溶度积
（4）表面张力测定
（5）燃烧热的测定
（6）蔗糖水解反应速度常数的测定
（7）电极制备及电池电动势的测定
*（8）水样的电导率测定
*（9）丙酮碘化反应
*（10）二元气—液平衡相图
*（11）乙酸乙酯化学反应速度常数的测定
*（12）电动势法测定化学反应的热力学函数变化值
*号实验为选做实验