中国科学院研究生院硕士研究生入学考试无机化学考试大纲



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更新时间 2005-9-8 8:46:08 
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考试要求:
本考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。

考试内容:
1.物质状态
掌握理想气体状态方程,分压定律,分体积定律,了解实际气体的van der Waals方程,由分子运动论推导理想气体定律;
掌握液体的蒸发,沸点;
了解晶体的外形与内部结构。

2.原子结构
理解氢原子光谱和玻尔理论,波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。

3.化学键与分子结构
掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能;
共价键的本质、原理和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体;
金属键的共性改价理论和能带理论,金属晶体;
极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键。

4.氢和稀有气体
了解氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物
氙的性质及化合物,稀有气体的空间结构;

5.化学热力学初步
掌握热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;
化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热;
反应方向概念,反应焓变对反应方向的影响,状态函数熵和吉布斯自由能。

6.化学反应速率
了解反应速率理论,掌握反应速率的影响因素。

7.化学平衡
了解化学反应的可逆性和化学平衡;掌握平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。

8.溶液
了解溶液浓度的表示方法,理解溶解度原理和分配定律;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解分散体系和溶胶的制备、性质,溶胶的电泳和粒子结构,溶胶的聚沉和稳定性,高分子溶液。

9.电解质溶液
了解酸碱理论的发展,强电解质溶液理论;掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10.氧化还原反应
掌握基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势,电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,电极电势的影响因素,电极电势的应用,电势图解及其应用,电解;了解化学电池。

11.卤素
了解卤素的通性,卤素单质及其化合物,含氧酸的氧化还原性。

12.氧族元素
了解氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。

13.氮族元素
了解氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解。

14.碳族元素
了解碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,无机化合物的水解性。

15.硼族元素
了解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

16.碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物,离子晶体盐类的水解性。

17.铜、锌副族
一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物,IB族与IA族元素性质对比;
一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物,IIB族与IIA族元素性质对比。

18.配位化合物
一般了解配位化合物的基本概念,配合物的化学键理论,配位化合物的稳定性,配位化合物的重要性。

19.过渡金属(I)
一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物,物质显色规律以及呈色原因及影响因素。

20.过渡金属(II)
一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物,过渡元素的通性。

21.镧系及锕系元素
一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。

22.原子核化学
一般了解核结构、核反应及核能释放。


参考教材:
《无机化学》第三版,武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社。

主要题型:
选择题,填空题,问答题,计算题等。



编制单位:中国科学院研究生院
编制日期:2006年6月

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