第一章热化学与能源
考试内容：
系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。热力学能和焓。热力学第一定律。恒容过程和恒压过程。化学反应的热效应。反应进度。热化学标准状态。盖斯定律。热化学方程式。化学反应热的有关计算。能源的有效利用与新能源开发。
第二章 化学反应的基本原理与大气污染
考试内容：
化学反应方向和系统的混乱度，熵。热力学第二定律。热力学第三定律。吉布斯函数，标准摩尔反应吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数；平衡常数，标准摩尔反应吉布斯函数变与平衡常数关系。平衡常数与转化率的计算。热力学等温方程式。浓度、压力、温度对平衡常数的影响，平衡移动的总规律。
化学反应速度，化学反应速率方程，反应速率常数，反应级数。浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，阿仑尼乌斯方程式。催化剂与化学平衡。影响多相反应速率的因素。大气污染物及控制。
第三章 水化学与水污染
考试内容：
液体：纯液体的饱和蒸气压，溶液浓度的表示（质量分数，物质的量分数，物质的量浓度，质量摩尔浓度）。非电解质溶液的依数性（蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降）。电解质溶液的依数性。
酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及pH值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。
难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。
水污染及水处理化学。
第四章 电化学与金属腐蚀
考试内容：
氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应主程式。
原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应。化学电源的两极反应。
电极反应和电极的电势。电极反应的标准电势，标准氢电极。能斯特方程式。电极电势的应用；比较氧化剂和还原剂的相对强弱；预测氧化还原反应进行的方向；判断氧化还原反应进行的程度。电动势与标准摩尔反应吉布斯函数的关系。
析氢腐蚀，吸氧腐蚀，差异充气腐蚀。缓蚀剂。阴极保护法。
电解过程的电极反应。
第五章 物质结构基础
考试内容：
氢原子光谱。能级的概念。量子化的概念。
核外电子运动状态的近似描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。波函数的角度分布图，概率密度和电子云。电子云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图。
原子核外的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德规则。近似能级图。
原子结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。
价键理论：共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参数：键能，键长，键角。
杂化轨道理论：、、杂化轨道。不等性杂化。
分子间力和氢键：分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力（取向力、诱导力、色散力）。分子间力对物质性质的影响。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。
晶本的结构和类型。
第六章 元素化学与无机材料
考试内容：
金属元素的物理、化学性质通性。氧化物酸碱性。氯化物的水解性。金属元素及化合物的氧化还原性，重要盐类的性质。离子极化理论。固体能带理论。
非金属单质和化合物的物理、化学性质。非金属元素含氧酸的酸性及其盐的氧化还原性。
配合物的基本概念，（定义、组成、命名、螯合物），配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算。
一些重要材料、新材料的特性及应用。
第七章 高分子化合物与材料（暂不作要求）
考试内容：
高分子化合物基本结构与重要特性、命名和分类。
高分子化合物的结构与弹性、塑性、机械性能、电绝缘性、溶解性、化学稳定性与老化等特性的关系。
高分子化合物的改性方法。
参考书：浙江大学普通化学教研室编，《普通化学》第五版，高教出版社，2002