物理化学考试大纲
（农药学专业）
[考试课目]
化学热力学基础、化学动力学基础、电化学、界面及胶体化学
化学热力学基础
考试内容
热力学第一定律的表达式、热化学的基本概念、基本定律和热量衡算。热力学第二定律的表达式、过程方向与限度的熵判据、Gibbs自由能判据、热力学第三定律、热力学量之间的关系。Boltzmann分布定律、独立粒子体系的热力学性质。气体的化学势表达式、非电解质溶液的基本定律、物质的标准态、溶液的混合性质。相律的应用，单组分体系、双液体系、二元凝聚体系的相图的绘制和应用。化学反应等压方程式、气相反应的化学平衡、溶液中反应的化学平衡。
考试要求
1. 掌握内能、焓及其变化值在特定过程中的物理意义。热容及化学热效应的计算。理解等压热效应、等容热效应、标准燃烧热、标准生成热的概念，掌握Hess定律、Kirchhoff定律。
2. 理解熵、Gibbs自由能及其变化值在特定过程中的物理意义，化学势的定义及意义。掌握热力学基本方程（特征方程式）、化学反应等温式、Maxwell关系式、偏摩尔量集合公式。
3. 理解理想溶液、逸度、活度的概念。掌握溶液中各组分的化学势的表示方法、Gibbs-Duhem公式。
4. 理解独立组分数、相、自由度的概念。掌握相律、杠杆规则的应用。掌握单组分体系、双液体系、二元凝聚体系的相图的绘制和应用。
5. 理解化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。掌握化学反应的平衡常数和等温方程式、复相化学平衡。
化学动力学基础
考试内容
反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数、微观可逆性原理、反应机理的概念。质量作用定律、Arrhenius公式。具有简单级数的反应、典型的复杂反应。动力学参数的确定、反应机理与速率方程。气体反应的简单碰撞理论、活化络合物理论。链反应、溶液中反应、催化反应的动力学特征。
1. 理解反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。掌握质量作用定律、Arrhenius公式。
2. 掌握单纯n级反应动力学特征，理解平行一级反应、一级连串反应、对峙反应。
3. 掌握动力学参数的测定、处理典型复杂反应的基本方法——稳态近似与平衡假设。
4. 理解气体反应的简单碰撞理论、活化络合物理论、单分子反应理论。
电化学
考试内容
离子的电迁移和迁移数、电导、强电解质溶液理论。可逆电池、相间电势、电极电势、原电池热力学、化学电池与浓差电池、电动势测定的应用。分解电压、极化作用、电极反应、金属的电化学防腐、化学电源。
考试要求
1. 理解离子迁移数、电导、电解质活度、离子平均活度系数、离子强度。理解Debye—Hückel离子互吸模型、活度系数理论。
2. 掌握原电池的组成、电极电势与电池电动势的关系、电动势的Nernst公式、电动势的测定。理解电化学势及相间电势差、电能与化学能的关系、平均活度系数的测定。
3. 掌握法拉第电解定律及电流效率、离子析出电势的计算与应用、超电势的测定。理解极化与极化曲线、浓差极化产生的原因及特点、电化学极化产生的原因及特点。
界面及胶体化学
考试内容
界面Gibbs 自由能、弯曲液面的表面现象、溶液表面吸附及表面活性物质、固体表面吸附。扩散与沉降、液体的粘度、电泳与电渗、唐南平衡、凝胶。
1. 掌握表面张力，比表面Gibbs自由能；弯曲液面上饱和蒸气压，Kelvin公式；Gibbs吸附等温式；气—固吸附，Langmuir等温吸附式。理解附加压力，Laplace公式；表面活性剂的作用及应用；BET等温吸附式。
2. 理解胶体分散体系的特性、扩散方程、溶胶的形成及胶粒的结构、粘度法测定大分子化合物相对分子量的原理和方法、胶体的ζ—电势及其实验测定胶体的稳定性、电泳或电渗速率与
ζ—电势的关系、唐南平衡、凝胶的制备和性质。
分析化学
考试内容
1. 酸碱滴定突跃范围的因素，终点的pH计算及指示剂选择，酸碱滴定的滴定方式应用和有关计算。
2. EDTA滴定的基本原理和EDTA螯合物的稳定性，滴定方式、应用和计算。
3. 氧化还原滴定的基本特点，KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法滴定标准溶液的配制和标定，滴定方式、应用及有关计算。
[试卷结构]
（一） 内容比例
物理化学 50%
——化学热力学基础约50%
—— 化学动力学基础约20%
——电化学约15%
——界面及胶体化学约15%
分析化学50%
（二） 题型比例
选择题与填空题约30%
解答题（包括证明题）约70%