考试科目：无机化学 适用专业：无机化学；物理化学
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一、复习要求：
要求考生：熟悉和掌握无机化学的基本理论和基本概念，对化学原理部分有清晰的思路。包括：
1、 物质结构和存在形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构等。
2、 化学变化的宏观规律：化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等。
3、 用宏观规律处理四大平衡体系：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡等。
元素化学主要了解和掌握元素的变化规律，结构与性质的关系，主要的反应方程式等。 |
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二、主要复习内容：
1．电解质溶液和电离平衡
熟悉弱电解质的电离平衡中电离常数、电离度的计算，掌握溶液的氢离子浓度和pH值的计算。
了解多元弱酸的电离平衡以及计算。
掌握缓冲溶液的有关计算。
熟悉沉淀原理，掌握有关溶度积与溶解度的互换，掌握溶度积规则，了解同离子效应和盐效应对溶解度的影响并掌握有关计算，熟悉分步沉淀和沉淀的转换及计算。
2．原子结构
了解玻尔理论的要点及其对氢光谱的解释；熟悉四个量子数的取值、意义和合理组合；了解波函数和原子轨道、几率密度和电子云的含义，s电子和p电子的图象特征。
了解核外电子分布的三原则，熟练掌握元素核外电子的分布，原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系；了解屏蔽效应和钻穿效应及屏蔽常数和有效核电荷的计算方法。
了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势，熟悉原子结构和元素性质的关系。
3．分子结构
熟悉价键理论的基本要点、
掌握s—p杂化轨道类型及其与分子的空间构型的关系；
熟悉价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥理论判断主族元素化合物的空间构型；
熟悉分子轨道理论，能运用分子轨道理论判断第二周期同核双原子分子的成键状况；了解键参数。
了解分子间力的三种存在方法，了解氢键的形成原理，熟悉分子间力和氢键对物质性质的影响。
4．晶体结构
了解晶体和非晶体的概念和特征。
理解四大典型晶体的特征。
理解离子极化的含义及其离子极化对化合物性质的影响。
5．氧化还原反应和电化学
熟练掌握氧化还原反应方程式的配平（特别是离子—电子法）。
熟练掌握原电池的组成、电对的表示方法、原电池符号的正确书写；
理解标准氢电极和标准电极电势的意义，
熟练掌握能斯特方程的有关计算；熟悉电极电势的应用。
掌握元素—电势图的意义及其应用。
6．配位化合物
熟悉配位化合物的组成、命名等，并能熟练地应用。
熟悉配位化合物价键理论
对六配位配合物，熟悉晶体场理论
熟悉螯合物的若干基本概念：
掌握配合物的有关计算：能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的关系，配合物之间的转化，配合平衡和氧化还原反应的关系。
7．d区元素—过渡元素（一）
熟悉过渡元素原子电子层结构的特征，并从而了解其原子半径，氧化值，金属活泼性，形成配合物的倾向，水合离子及化合物的磁性等性质。
熟悉Cr(III)和Cr(VI)相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件和它们的性质。
熟悉Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、和Mn(VII)相互转化的性质，
熟悉Fe(II)、Fe(III)相互转化的性质，了解Co(II)和Co(III)，Ni(II)和NI(III)相互转化的性质，了解某些Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)和Ni(III)重要盐类和配合物的性质。
8．ds区元素—过渡元素（二）
从铜族元素和锌族元素的原子结构特点出发，了解这两族元素熔、沸点低的原因
并与其它过渡元素特别是Cr、Mo、W等元素熔沸点高的原因作比较。
了解Cu(I)、Cu(II)相互转化的性质，熟悉铜和银的某些重要盐类和配合物的性质
了解Hg(I)、Hg(II)相互转化的性质，熟悉锌族元素的某些重要盐类和配合物的质。
9．p区元素（一）—硼族和碳族
熟悉碳的多种同素异型体；熟悉CO2的结构和性质，熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性，掌握用极化的概念解释碳酸，酸式碳酸盐和碳酸盐的水解性和热稳定性。
了解硅烷、氯化硅的性质，二氧化硅和硅酸的性质，硅胶的生成机理，了解硅酸盐的结构特征。
了解锡、铅氧化物的酸碱性和氧化还原性的递变规律，锡盐和铅盐的水解性质，硫化物的难溶性及生成硫代酸盐的规律性。对于天然硅酸盐，要能从结构角度举出它们的代表性化合物，并说明它们在矿产界的重要性。
了解硼烷的性质、乙硼烷的结构（确电子分子，氢桥键）、硼酸的结构和它的一元弱酸性质、硼砂的性质。
10．p区元素（二）—氮族和氧族
了解白磷和红磷的差异，P4O6和P4O10的生成和性质，磷酸、焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸的生成和性质，正磷酸盐、
了解砷、锑、铋氧化物及其水化物的酸碱性及氧化性的递变规律，了解砷、锑、铋的水解性质及生成硫代酸盐的规律性。
熟悉氧的氧化特征、氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳定性，知道臭氧的成键状况（包括大π键的形成），
熟悉硫化氢的弱酸性和还原性，了解各种硫化物的溶解性以及硫化氢在分离各种
金属中作为沉淀剂的作用，了解多硫化物的性质（氧化性和不稳定性）。
熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其它含氧酸（硫代硫酸、焦硫酸、连硫酸、过硫酸）及其盐 （特别是硫代硫酸、过硫酸盐）的性质和命名方法，
11．p区元素（三）—卤素
了解卤素元素的通性。
了解卤素单质性质的递变规律和制备方法（并和它们的氧化性相联系），卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应。
熟悉卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，
熟悉次氯酸、氯酸及其盐的性质，了解氯的其它含氧酸及溴和碘的含氧酸盐性质（氧化性）的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。
注：
考生必考物理化学，所以主要复习内容中删去无机化学中的热力学、化学反应速率和化学平衡这几章。但考生还应全面复习。 |
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参考书：
《无机化学》（第二版）天津大学 高等教育出版社 |