、填空题（每空1分，共30分）
1、在100 ml 0.10 mol·L-1 NaH2PO4 和50 ml 0.10 mol·L-1 NaOH配制成缓冲溶液中，抗酸成分是 抗碱成分是 ，为使该缓冲溶液的缓冲能力最强，这两种组分平衡浓度的比值最好趋近于 。
2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表 中的 区,第 周期，第 族，元素符号为 。 3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L‐1 HAc溶液中加入10ml H2O，则HAc的解离度 将 。若加入0.001mol NaAc固体（假设不引起体积变化）则HAc的解离度 将 ，Ka将 。
4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的S符号为 （正、负），H符号为 （正、负），G符号为 （正、负）。
5、标态下将氧化还原反应２MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池电动势等于 。（θ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；θ(Cl2/Cl-)=1.36V）
6、产生渗透现象的两个条件是 和 ，溶剂分子的渗透方向为____________________。
7、温室气体主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。 8、碰撞理论认为发生有效碰撞的条件是 和 。
9、N2分子结构中含有 个σ键 个π键；NH3分子中N原子杂化类型为 ，NH3分子空间构型为 。
10、石墨的标准摩尔生成焓为 KJ·mol-1
二、是非题（每题1分，共10分）
1、在同样条件下淡水比海水蒸发快。 （ ）2、缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。 （ ）
3、p轨道的角度分布图为“8”哑铃形，这并不说明核外电子是完全沿“8”轨迹运动的 （ ） 4、极性键组成的分子一定是极性分子。 （ ）
5、酸碱质子理论认为HS－、H2O属于两性物质
