2016年华中分析化学复试真题（回忆版）

备注：只考上册，下册不考（总分75）

一、简答题

1、分析化学中的系统误差包括哪些，对测量有什么影响以及如何消除

2、分析浓度与平衡浓度有什么不同（就是问两者的定义）

3、请具体推导出1×10-7mol/L HCl溶液中H+浓度精确表达式

4、写出磷酸氢二钠的质子守恒表达式

5、金属离子指示剂是如何作用的，最后要用化学方程式表示出来

6、简述沉淀形成的过程

7、请具体推导出弱酸HAC溶液中H+浓度精确表达式

8、简述封闭现象出现的原因及如何处理能够消除

9、影响沉淀溶解度的因素

10、氧化还原滴定指示剂有哪些类型，高锰酸钾是什么指示剂以及它是如何指示终点的

11、碘量法中的误差来源主要是什么，以及用化学方程式加以说明间接碘量法为什么不能在强酸性和强碱性环境中进行，

二、判断正误，并解释（总共好像四个，但只记得三个了）

12、当置信度为0.95时，测定某金属元素μ的置信区间为0.95±0.10%，这表明所测定的数据中在此区间内的概率为95%。

13、1×10-7mol/L HCl溶液中H+浓度为1×10-7mol/L 。

14、置信度越大，置信区间越大，则准确度越高。

三、详细题目内容忘记了，就是给你一些强碱溶液的浓度和体积信息什么的，反正最后让详细推导强碱滴定弱酸的滴定误差公式

2016年华中无机化学复试真题（回忆版）

备注：上下册全考（总分75，上册重点第7章、第11章）

一、选择题（每题1分，共15分）

具体的题目不记得了，但范围就是考一些：

（1）利用离子极化判断物质的热稳定性、溶解性等

（2）下册中的元素所组成的物质的氧化性、稳定性、酸性

（3）利用电荷迁移和d-d跃迁判断物质是否有颜色

（4）一些元素的性质出现特殊性的原因（比如金属元素Cu、卤素族所组成物质的特殊性质等）

（5）给你一些物质，选出最容易水解的是哪一个

（6）判断物质中心原子的杂化方式

差不多就这些，感觉不难，但看书一定要仔细用心，不然容易乱，特别是下册的元素化合物要重点理解记忆。

二、填空题

1、好像是判断HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱；还有啥，忘记了

2、出了两个核外电子排布式，让写出元素符号和名称

3、利用价层电子互斥理论判断物质的杂化方式、孤电子对数、电子对构型、分子构型

4、金属配合物那一章，判断金属配合物中中心原子的杂化方式（包

括等性、不等性），配合物构型等

5、硼族元素特殊性的考查，问硼烷中存在的特殊的键是什么

三、简答题

1、判断B2、B2+、B2-的稳定型以及三者是否具有顺磁性

2、试述哪些物质容易发生水解以及容易水解的原因，并举出一些例子写出水解表达式

3、解释什么是金属配合物，并运用实例说明金属配合物的中心原子、配体、配位原子、配位数；最后是要求回答用哪两个理论可以说明金属配合物的稳定性。

2015年华中分析化学复试试题

1、欲用EDTA滴定法测定某水样中Ca+的含量，则用于标定EDTA的基准物质是（）

A、Pb B、NaCO3 C、Zn粒 D、CaCO3

2、预配置pH=1的缓冲溶液来进行FeCl3分析滴定，可选择的是（）

A、HAc-NaAc缓冲溶液 B、六亚甲基四胺-HCl体系

C、0.1M HCl D、0.1M HNO3

3、对晶型沉淀来说，为获得较大的沉淀颗粒，应避免在（）条件下进行

A、浓溶液 B、不断搅拌下滴加沉淀剂

C、热溶液 D、若无共晶或后沉淀，还可以陈化

4、金属指示剂在理论变色点时的溶液颜色是（）

A、游离指示剂的颜色 B、金属离子与指示剂络合物的颜色



C、混合色 D、不可预测

5、络合滴定中，若金属指示剂发生封闭现象，不必采取的方法是（）

A、将待分析溶液进行稀释 B、加入掩蔽剂

C、采取返滴定法 D、调节溶液酸度

6、由于EDTA与许多金属离子都可发生络合反应，因此选择性较差，为了提高其选择性，不必考虑的是（）

A、金属离子与干扰离子的稳定常数之差

B、溶液的酸度 C、共存离子对滴定终点颜色的影响

D、掩蔽剂的解离常数 E、解蔽剂与EDTA的相对分子量大小

7、水溶液中EDTA能以7种不同的型体存在，其中（）型体与金属离子形成的络合物最稳定，因此溶液的酸度成为影响络合物稳定性的一个重要因素

A、H6Y2+ B、H5Y+ C、H4Y D、H3Y-

E、H2Y2- F、HY3- G、Y4-

9、用EDTA连续滴定Fe3+，Al3+时，可以采取的方法为（）

A、pH=2时滴定Al3+，pH=4时滴定Fe3+

B、pH=1时滴定Fe3+，pH=4时滴定Al3+

C、pH=2时滴定Fe3+，pH=4时返滴定Al3+

D、pH=2时滴定Fe3+，pH=1时间接滴定Al3+

10、平衡常数的大小（）说明反应进行的程度，而（）说明反应的速度

A、能 B、不能 C、不清楚 D、在特定条件下

11、衡量分析结果的准确度可用（）而（）的大小则是衡量精确度高低的标志

A、偏差 B、误差 C、平均值 D、极差

12、如果用无水碳酸钠滴定HCl，正确的是（）

A、因为无水碳酸钠是基准物，所以直接称量即可

B、先将它在100℃烘箱中烘干，再称量

C、它不能用作基准物质，换用别的试剂进行标定

D、先将它在270℃烘箱中烘干，再称量

13、假如预配置10-12g/L的锌标准溶液最可行的方法是（）

A、直接称量微量锌，在烧杯中加一定盐酸溶解后，转移至500.00毫升容量瓶中用水定容

B、直接称去微量锌，在烧杯中加一定盐酸溶解后，转移至500.00毫升容量瓶中用水定容，然后再用EDTA标定

C、直接称取大量锌，在烧杯中加一定盐酸溶解后，转移至500.00毫升容量瓶中用水定容，得到锌标准溶液储备液，再用移液管取一定量锌储备液至另一容量瓶，稀释，并用水定容

D、直接称取大量锌，在烧杯中加一定盐酸溶解后，转移至500.00毫升容量瓶中用水定容，得到锌标准溶液储备液，再用移液管取一定量锌储备液至另一容量瓶，保持一定酸度，并用水定容

14、标定和配制溶液时使用的量器，如容量瓶、滴定管、移液管等，正确的使用方法是（）

A、定期进行矫正，并考虑温度的影响

B、清洗干净后，为避免水的影响，可用烘箱进行烘干

C、这些器皿适用于所有的试剂，如配制NaOH溶液可采用玻璃塞容量瓶进行定容

D、为避免样品损失，配制钙标准溶液时直接将无水碳酸钙加入容量瓶中，溶解并定容

二、判断题

1、当置信度为0.95时，测定某金属元素μ的置信区间为0.95±0.10%，这表明所测定的数据中有95%在此区间内。

2、有效数字是全部准确数字。

三、简要回答

1、以微溶化合物MA为例说明活度积与溶度积的区别是什么，请写出各自的表达式

2、已知Cu2+/Cu+的标准电极电势为0.15V，I2/I-的标准电极电势为0.54V，为什么Cu2+能氧化I-

3、在沉淀的形成过程中，到底是均相成核还是异相成核，这是由什么决定的，临界过饱和比与相对过饱和度这两个值的相对大小如何影响沉淀颗粒大小？

4、在酸性条件下，KMnO4的标定常采用NaC2O4，请写出其反应式？能否采用HCl来控制酸度？水溶温度一般控制为多少？温度过高会有什么影响？滴定速度为什么先非常慢，等红色完全褪去才能再滴一滴，随着反应的进行滴定速度可相应加快？

5、请以一元弱酸HA为例，推导各型体在水溶液中的分布系数，分

析浓度以（mol/L）表示，平衡常数以K表示。

2015年华中无机化学复试真题

一、选择题（太模糊，不清楚是什么）

二、填空题

1、造成第二过渡元素原子半径和第三过渡元素原子半径相接近的原因是

2、BCl3的水解方程式是 3、写出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型 （1）XeF2 （2）SCl2

4、工业上电解氟气用的电解质为 ，阳极反应为

5、氧化数为+6 ，在碱性介质中的存在形式为6、向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有（ ）什么生成，放置后逐渐转换为（ ）

三、推断题

1、一种盐A溶于水之后，加入浓HCl，有刺激性气体B生成，同时有黄色沉淀C析出，气体B可以使酸性KMnO4褪色（X1），若通Cl2于A盐溶液中则得溶液D（X2），D与钡盐溶液生成难溶于酸的沉淀E，试确定A-E是什么物质，写出并配平X1、X2两步反应方程式

2、已知MnO4/Mn2+的标准电极电势为1.51V，而Cl2/Cl-的标准电极电势为1.36V，若将此两点对组成电池

（1）计算电池反应在25℃时的标准吉布斯自由能变∆rGM@和K@

（2）当[H+]=1.0×10-2mol/L ，其他离子浓度为1.0mol/L ，PCl2=100KPa时的电势

（3）在（2）的情况下，K@和∆rGM各是多少