市政环境工程专业同济大学2010年硕士考试试卷(记忆版)

1. 阿仑尼乌斯公式适用于( )

A. 一切复杂反应 B.发生在气相中的复杂反应

C. 计算化学反应的DrHm ° D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应

2. 如果系统经过一系列变化, 最后又回到起始状态, 下列关系式均能成立的是( )

A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0 B.Q=0；W=0；DU=0；DH=Q

C.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0 D.Q=W；DU=Q-W；DH=0

3. 已知反应H 2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡. 此后通入氖气,

若保持反应的压力、温度不变, 则( )

A. 平衡向左移动 B.平衡向右移动 C.平衡保持不变 D.无法预测

4. 已知反应N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K °=0.63,反应达到平衡时, 若再通入一定量

的N2(g),则K °、反应熵Q 和DrGm °的关系是( )

A.Q=K°,DrGm °=0 B.Q>K°,DrGm °>0

C.Q<K°,DrGm °<0 D.Q<K°,DrGm °>0

5. 稀溶液依数性的本质是( )

A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸气压下降 D.凝固点下降

6.EDTA(乙二胺四乙酸) 同金属阳离子结合生成( )

A. 螯合物 B.笼形（包合）物 C.非化学计量的化合物 D.聚合物 E.超分子化合物

7. 向含有等摩尔Br -和Cl -的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，下列说法正确的

是( )(已知K °sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)

A.AgBr 首先沉淀, 当AgBr 沉淀完全后,AgCl 才沉淀.

B.AgCl 先沉淀, 然后AgCl 和AgBr 共沉淀.

C.AgCl 和AgBr 共沉淀.

D.AgCl 先沉淀, 后转变为AgBr.

8. 当溶液中[H+]浓度增加时, 氧化能力不增加的氧化剂是( ) A.Cr 2O 72- B.O3 C.NO3 D.PbCl62-

9. 下列分子或离子中, 中心原子不采取sp 3杂化的是( )

A.NH 3 B.H2S C.NO3- D.B2H 6 E.CH4

10. 酯的一般表达式可写为( )

A.RCOOR ’ B.ROR’ C.RCOR’ D.RNH2 E.RCHO

11. 化合物X 的分子式为C 8H 10, 硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X 化合物可能为( )

A. 乙基苯 B.邻二甲苯 C.对二甲苯 D.间二甲苯 E.辛烷

12. 由C 6H 5OH 与HCHO 缩合聚合得到的高聚物为( )

A. 醇醛 B.酚醛树脂 C.烯醛 D.醇酮 E.烯酮

13. 下列有机物属于杂环化合物的是( )

A. 苯酚 B.硝基苯 C.苯胺 D.环丙烷 E.呋喃

以下还有七道选择题, 由于时间太长不记得了, 请见谅!!!

二. 填空题

1. 薛定锷方程式是描述

2.DNA 是 ,维生素C 又称 3. 与原子弹原理不同, 原子核反应堆是通过 核裂变反应

4. 不可能把热从低温物体转到高温物体, 而不引起其他变化是 定律的一种表达形式.

5. 缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH 相对稳定, 其缓冲范围一般在pK ° 内变化.

6. 电池反应△rGm º与E º关系_________

7. 渗透压一般用来测定 质量化合物的相对分子质量. 不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为 8.H 2S 电解, 阴极出现的产物是

9. 与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是

10. 在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场, 则Fe(OH)3胶体出现在 极上.

11. 电负性最大的元素是

12. 实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为 13. 已知Cu 的原子序数为29, 则Cu 2+的价电子结构为 14. 绿色化学中提出的一个重要概念是

以下还有4个空,4道题目。记得其中有一道是考色散力的问题，具体问题记不清了。不过这些填空题都较容易，考的都是课本上的基本概念。只要复习过程中做到细心，详细。填空题是很容易得分的。

三．简答题

1. 简述水的硬度实验的理论依据，基本过程以及影响测定结

果的因素。

2简述四个量子数的名称. 取值范围以及各代表的物理意义。

四．计算题

1. 已知甲烷的△f Hm º＝-74.4KJ ·mol -1，其中D(H-H)键能是436KJ ·mol -1, 碳升华吸收热为718kJ·mol-1, 求D(C-H).

2. 已知Ag 2CrO 7的Ksp º＝5.40×10-12, 求Ag 2CrO 7在纯水中或0.1molAgNO 3溶液中的溶解度.

3. 已知E º(Cu2+/Cu)＝0.34V,E º(Sn4+/Sn2+) ＝0.151V. 以及Cu(NH3) 42+配离子的生成常数β(Cu(NH3) 42+)=1013.32, 求Cu(NH3) 42+/Cu电极的标准电极电位E º(Cu(NH3) 42+/Cu)之值, 并比较Cu(NH3) 42+ 与Sn 4+ 的氧化性大小.