一[选择题（选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分）1. 液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是····························（）A.[摩尔熵B. 摩尔自由能C.蒸气压 D.液体质量2. 关于基元反应的论述，不正确的是·······································（）A. 基元反应的逆反应也是基元反应B. 没有单分子基元反应C. 反应总级数等于反应的分子数D. 分子数大于3的反应不可能是基元反应3. 下列元素中，性质最相似的一组是····································（ ）A. Zr, Hf B. Mg, Al C. Li, Be D. Co, Ni4. 下列哪个轨道上的电子在xy平面上出现的概率为0·····················（ ）A. 3pzB. 3dx2-y2C. 3s D. 3dz25. 下列物质中，中心原子采取不等性杂化的是····························（ ）A．NH4+ B. BI4-C. NCl3D. BCl36. 下列杂化轨道中可能存在的是·······································（ ）A. n=1的sp B. n=3的sd C. n=2的sp3D. 2s 和3p形成的sp7. 下列分子中只含有一个π34键的是···································（ ）A. CO2B. SiO2C. SO3D. SO28. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是·（ ）A．4，sp3d2B. 0, sp3d2C. 0, d2sp3D. 4, d2sp39. 超氧化钠与水反应的产物是·········································（ ）A. NaOH 和H2B. NaOH 和O2C. NaOH, O2和H2O2D. NaOH 和H2O210. SnCl2溶液具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，可采取的最佳措施是··························································（ ）A 加入还原剂B 加入盐酸C加入金属锡D 加入盐酸和金属锡11. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是··················（ ）ACu>Au>Ag BAg>Cu>AuCAu>Ag>Cu DCu>Ag>Au12.氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是·······················（ ）A浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 BHF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质CHF2-的稳定性比F-离子强D以上三者都是13. 下列哪个化合物分子中不存在d-pp键·······························（ ）A HNO2B SO2C H3PO2D H5IO614. 下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则·······················································（）A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不发生移动D. 条件不足，不能判断15. 根据价层电子对互斥理论，SO32-的空间构型为····························（）A. 平面三角形B. V形C. 正四面体D. 三角锥形16. 下列配体与过渡金属形成配位化合物时，有可能形成反馈π键的配体是······（）A. CN-B. NH3C. OH-D. F-17.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是：······································（）A浓H2SO4BKOH CP2O5DCuSO418. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1，它在元素周期表中位于·········（）As 区Bd区Cp 区Dds区19.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，碱性最强的是························（）A. F-（HF, pKa=3.18）B. CN-（HCN, pKa=9.21）C. Ac-（HAc,pKa=4.74）D. S2-（H2S, pKa1=6.88, pKa2=12.92）20.以下元素的原子半径递变规律正确的是································（）A. B<C<Al<SiB. C<B<Si<AlC. B<Al<C<SiD. Al<B<Si<C二填空题（共10题，每空1 分，共20 分）1. Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2在水中溶解度大小的顺序为>> 。2. HgS是最难溶的硫化物之一，但可溶于王水和Na2S溶液。Hg(II)在王水和Na2S溶液中存在的形式分别是和。向HgCl2溶液中加入氨水可生产白色沉淀，这种沉淀的化学式为。3. NH3的沸点比PH3的，因为。4. 请写出由氧化还原反应MnO4-+ 5Fe2++ 8H+→Mn2++ 5Fe3++ 4H2O 组成的标准状态下的原电池的电池符号：。5. 在0.2 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的组分是，浓度最小的组分是。加入少量的固体NaCl后，HAc 的解离度将，溶液的离子强度将。6.用下列各组量子数表示电子运动状态时，请给出所缺少的量子数所有可能的取值。（1）[endif]n=3,l=2,m=,ms=+1/2（2）[endif]n=4,l= ,m= -1,ms=+1/27. 54号元素Xe的核外电子排布为。8. 基态原子的电子排布遵守三条原则，若将电子排布写为1s22s22px22py1则违背了其中的。9.HgS的颜色比ZnS的颜色，因为。10. Cl2O和ClO2分子中，键角的大小关系：Cl2OClO2。二 判断题（共5题，每题2分，共10分）1. 若HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，则HCl溶液中H3O+浓度也为HAc溶液中H3O+浓度的2倍。·················································（ ）2. Ag2CrO4的溶解度（Ksp= 1.12 ╳10-12）在0.001mol·L-1AgNO3溶液中比在0.001mol·L-1K2CrO4溶液中小。········································（ ）3. σ键比π键的键能大。·············································（ ）4.同离子效应可以使难溶电解质的溶解度降低，因此在溶液中加入与难溶电解质有相同离子的强电解质越多，该难溶电解质的溶解度越小。···················（ ）由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中[HAc]>[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大于抵抗外来酸的能力。···········································（ ）[if !supportLists]一[endif]计算题（共3题，每题10分，共30分）[if !supportLists]1.[endif]已知：CO2 (g) + H2(g) = CO (g) + H2O (g)ΔfHmθ/ kJ·mol-1-393.51 0 -110.52 -241.82Smθ/ J·mol-1·K-1213.6 130.57 197.56 188.72ΔfGmθ/ kJ·mol-1-394.36 0 -137.15 -228.4（1）[endif]估算反应CO2 (g) + H2(g) = CO (g) + H2O (g) 在873K时的标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数。（2） 若系统中各组分气体的分压分别为PCO2= PH2= 127 kPa, PCO = PH2O= 76 kPa, 计算该条件下反应的摩尔吉布斯自由能变，并判断反应进行的方向。2. 在0.3 mol·dm-3的盐酸溶液中通入H2S水溶液至饱和（0.1 mol·dm-3），求溶液中的HS-和S2-的浓度。(已知：Ka1(H2S) = 8.9 ´10-8;Ka2(H2S) = 1.2 ´10-13)3.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，浓度都是0.05 mol·L-1，如果要使Fe3+沉淀完全，而Fe2+不生成沉淀，需将溶液pH值控制在什么范围？（已知：Fe(OH)3的= 2.79´10-39，Fe(OH)2的= 4.87´10-17）二问答题（共4 题，共30 分）1. （7分）根据杂化轨道理论解释NH3的几何构型，写出详细的分析过程。2. （8分）画出O2的分子轨道能级图，写出分子轨道式，并计算键级，说明O2分子是顺磁性的还是反磁性的。3. (10分）什么是‘‘镧系收缩’’？镧系收缩的起因是什么？镧系收缩造成了哪些结果？4. （5分）画出并详细描述乙硼烷的结构。考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**