考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）（）1．氢电极的电极电位是0.0000 V。（）2．极性分子中的化学键是极性键，非极性分子中的化学键是非极性键。（）3．25 ℃时，0.10mol·L-1的H[Al(OH)4]溶液中OH-浓度是H+浓度的4倍。（）4．分子间形成氢键的物质,沸点和熔点会降低。（）5．HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量。（）6．吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。（）7．当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。（）8．在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1:1配合。（）9．当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。（）10．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。二填空题（共7小题，每空1分，共20分）1．关于Raoult定律所讨论的依数性适用于____________的______溶液。2．反应 (a) C(s) +H2O(g) «CO(g) +H2(g)及反应(b) 3H2(g)+N2(g)«2NH3(g)在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应中加入氮气以增加总压力，对反应(a)平衡将______移动，对反应(b)平衡将______移动。（填正向，逆向或不）3． K3[Fe(CN)6]的中心离子是______，配位数是______，配位原子是______，配体是______，配合物的命名是______。4．已知下列反应均按正方向进行，在以下这些物质中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl42KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O5．有下列几种物质：I-NH3·H2OCN-和 S2-；(1) 当______存在时，Ag+ 的氧化能力最强；(2) 当______存在时，Ag的还原能力最强。(Ksp(AgI) = 8.51 ´10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ´10-50，K稳(Ag(NH3)) = 1.1 ´107，K稳(Ag(CN)) = 1.3 ´1021)6．在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T=______，A =______。7． NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是______，抗碱成分是______，该缓冲系的有效缓冲范围是______至______。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）三单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（）1. 下列具有相同配位数的一组配合物是：A.[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B.[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]C.[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+D.都不相同（）2. 已知313 K时，水的KW=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液（）3．某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为：A. 2TB. T/2C. T2D. T1/2（）4. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，系统内能变化是：A.+5kJB.+15kJC.-15kJD.-5kJ（）5. 下列配合物中属于弱电解质的是：A. [Ag(NH3)2]ClB. K3[FeF6]C. [Co(en)3]Cl2 D. [PtCl2(NH3)2]（）6. 二级反应速率常数的量纲是：A. s-1B. mol·dm-3C. mol·dm-3·s-1D. mol-1·dm3·s-1（）7. 下列分子中属于极性分子的是：A. CCl4B. CH3OCH3C. BCl3D. PCl5（）8.下列说法中，正确的是：A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。B. 主量子数为3时，3s3p3d共三个轨道。C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。（）9. 以下哪种物质的熵值最高？A. 金刚石B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)（）10.在一个标准大气压，298 K时，反应O3 + NOO2 + NO2的活化能为10.7 kJ·mol-1，△H为-193.8 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为(单位：kJ·mol-1) ：A. 204.5B. -204.5C.183.1D. -183.1（）11. 改变速率常数k的因素是：A. 减少生成物浓度B. 增加体系总压力C. 增加反应物浓度D. 升温和加入催化剂（）12. 下列反应中，值最大的是：A. C(s) + O2(g)CO2(g) B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)C.CaSO4(s) + 2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)D.3H2(g) + N2(g)2NH3(g)（）13．在0.1mol·L-1NaF溶液中：A.c(H+)≈c(HF)B.c(HF) ≈c(OH-)C.c(H+)≈c(OH-)D.c(H+)≈c(HF)（）14. 在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势：A. 上升B. 下降C. 不变D. 取决于具体浓度（）15.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：A.px–pxB.px–pyC.s–pxD.s–pz（）16. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是：A.CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)B.H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)C.2NO(g) + O2(g)2NO2(g)D.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)（）17. 以下计算式答案x应为：11.05+1.3153+1.225+25.0678 = xA. 38.6581B.38.64D.38.66C.38.67（）18.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低沸点升高凝固点降低有关的因素为：A.溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数（）19. 对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258mol·L-1, 其中三次的偏差为0.0004mol·L-1，-0.0006mol·L-1, 0.0003mol·L-1。另一次的结果应为：A. 0.1259mol·L-1B. 0.1258mol·L-1C. 0.1257mol·L-1D. 0.1256mol·L-1（）20. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中, 使溶液的凝固点降低了0.150 ℃, 该物质的相对分子质量是(水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1)：A.204B. 186C. 83.2D. 51.2四．简答题（共4小题，每小题10分，共40分）1. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。2.用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病大骨节病白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。4. 以下是3个需要酶催化的反应，若原始混合物中含有A酶1和酶3，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？请解释理由。(1) AB1= 12.5 kJ·mol-1(2) BC2 = -25 kJ·mol-1(3) CD3= -37.3 kJ·mol-1五．计算题（共4小题，每小题10分，共40分）1.已知Eθ(Cu2+/Cu)＝0.340V，Eθ(Ag+/Ag)＝0.799V，将铜片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，银片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。(1) 计算原电池的电动势。(2) 写出电极反应电池反应和原电池符号。(3) 计算电池反应的平衡常数。2.某试样中含Na2CO3NaHCO3和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用0.2000 mol·L-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81 mL HCl溶液。计算样品中两种主要成份的质量分数。3.3. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算（已知：Ksp(Mn(OH)2) = 2.06×10-13）：(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·L-1)；(2) Mn(OH)2饱和溶液中的［Mn2+］和［OH-］；(3) Mn(OH)2在0.10mol·L-1NaOH溶液中的溶解度（假设Mn(OH)2在NaOH溶液中不发生其它变化）；(4) Mn(OH)2在 0.20mol·L-1MnCl2溶液中的溶解度。4. 已知下列反应在298.15K，标准状态下：(1) Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)； ΔrH=-24.8kJ·mol-1，ΔrG=- 29.4kJ·mol-1(2) 3Fe2O3(s)+CO(g) →2Fe3O4(s) + CO2(g)；ΔrH=-47.2kJ·mol-1，ΔrG=-61.41kJ·mol-1(3)Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)；ΔrH=19.4kJ·mol-1，ΔrG=5.21kJ·mol-1试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO2(g)的Δr HΔrG和ΔrS。考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**