暨南大学2017考研真题之831普通化学

本站小编 Free考研网/2019-05-28

考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 一选择题 (选择一个正确答案,每小题3分,20小题共 60分)1. 主量子数n = 4时,原子轨道的数目最多是…………………………………………………()A. 32B. 16C. 8D. 42. 描述原子轨道形状,并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是……………………()A. 自旋量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 主量子数3. 下列分子中空间构型为四面体型,且偶极矩不为零的是…………………………………()A. PCl3B. CO2C. SiH4D. SiHCl34. 下列键参数中可以用来说明分子几何形状的是……………………………………………()A. 键矩B. 键长和键角C. 键能D. 键级5. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)……………………………………………()A. H+B. S2-C. HS-D. H2S6. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀………………()A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断7. 中性溶液严格地说是指………………………………………………………………………()A. pH=7.0的溶液B. pOH=7.0的溶液C. pH+pOH=14.0的溶液D. c(H+)=c(OH-)的溶液8. 氨水溶液中c(OH-)= 2.4×10-3mol·L-1,则氨水的浓度为(已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5)…………………………………………………………………………………………()A. 0.32mol·L-1B. 0.18mol·L-1C. 3.2mol·L-1D. 1.8mol·L-19. 对反应++来说…………………………………………………()A. H2O是酸,OH-是碱B. H2O是酸,是它的共轭碱C.是酸,OH-是它的共轭碱D.是酸,是它的共轭碱10.298K时,反应SO2(g)+2NaOH(aq)Na2SO3(aq)+H2O(l)的是…………()(已知:(SO2, g)=-296.8kJ·mol-1;(H2O, l)=-286kJ·mol-1;(SO32-, aq)=-635.5kJ·mol-1;(OH-, aq)=-230kJ·mol-1)A.164.7kJ·mol-1B.-164.7kJ·mol-1C.-394.7kJ·mol-1D.394.7kJ·mol-111. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是………………………………………()A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)= -242 kJ·mol-1B. 2H2+O22H2O= -242 kJ·mol-1C. H2+ 1/2O2H2O= -242 kJ·mol-1D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)= -242 kJ·mol-112. 已知反应 Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) 在300 K时,其= -107.9 kJ·mol-1, 400 K时,= -95.33 kJ·mol-1,则该反应的和近似各为.……………………()A.187.4 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1B. -187.4 kJ·mol-1;0.126 kJ·mol-1·K-1C.-145.6 kJ·mol-1;-0.126 kJ·mol-1·K-1D. 145.6 kJ·mol-1;-0.126 kJ·mol-1·K-113. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其…………………………………………()A.焓变和熵变两者都是负的B.焓变和熵变两者都是正的C.焓变是正的,熵变是负的D.焓变是负的,熵变是正的14. V离子被催化氧化为V的反应机理如下,作为催化剂的离子为………………………()V2++Cu→V+Cu2+(慢)Cu2++ Fe → Cu + Fe2+(快)A.Cu+B. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+15. 某温度下某可逆反应的平衡常数为Kc,同温下经测定并计算得:Qc<Kc,则此反应()A.处于平衡状态B. 正向进行C.逆向进行D.没有具体数据,无法判断16. 反应:mA + nB = pC + qD对A是一级反应,对B是二级反应,某温度时,当[A] = [B] = 2.0 mol·L-1时,反应速度为0.10 mol·L-1·S-1,则当[A] = 4.0 mol·L-1,[B] = 2.0 mol·L-1,同温下,反应速度常数和反应速度的数值分别为…………………………………………………()A. 0.5及0.2B. 0.1及0.5C. 0.0125及0.2D.0.025及0.317. 电对Fe3++e-Fe2+的为0.7710 V,此值表示…………………………………()A.Fe3+较H+容易被还原B. Fe2+较H+容易被还原C.Fe3+较Fe2+容易被还原D. Fe较H2容易被氧化18. 为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力,可采取的措施是………………………………………()A.增加Fe3+浓度,降低Fe2+浓度B. 增加溶液pHC. 降低Fe3+浓度,增加Fe2+浓度D. 降低溶液pH19. 下列叙述中错误的是……………………………………………………………………()A. [Ag(NH3)2]+比Ag+更容易获得电子B. Cu2+容易形成[Cu(NH3)4]2+,因此不宜用铜制容器存放氨水C. 加酸可以破坏配离子[FeF6]3-D. AgBr沉淀可溶于Na2S2O3溶液20. 下列分子中,具有配位键的是……………………………………………………………()A.COB. SO2C. HFD. H2O二填空题(共6小题,每空1分,共20分)1. 配合物NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是______,配体是______和______,配位数是______,配合物的命名是________________________。2. 已知反应2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为______,总反应为______级反应。3. 反应A(g) + B(s)C(g) = -41.8 kJ·mol-1,A,C都是理想气体。在298.15 K,标准压力下按下列过程发生变化:体系做了最大功,放热1.67 kJ·mol-1。则此变化过程的Q=______,W=______,=______,=______,=______。4. 对某体系作功165 J,该体系应______热量______J才能使内能增加100J。5. 酸碱质子理论规定:凡________________称为酸,凡 ______________称为碱。故的共轭碱是______;的共轭酸是______。6. 25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·L-1,若将1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为______,ΔS的符号为______。三计算题 (共3小题,每小题10分,共30分)1. 已知298K时:([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.374 V,(Ag+/Ag)=0.799 V;AgCl的Ksp= 1.56´10-10,计算:(1) 298K时[Ag(NH3)2]+ 的K稳;(2) AgCl在1L 6.0 mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)。2.在0.3 mol·L-1的盐酸溶液中通入H2S水溶液至饱和,求溶液中的[HS-]和[S2-]。已知:H2S的Ka1=5.7´10-8,Ka2=1.2´10-15。3. 在1133K时于一恒容容器中发生如下反应:3H2(g)+ CO(g)CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa)203.0101.000平衡时CH4的分压为13.2kPa,求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。四问答题 (共4小题,每小题10分,共40分 )1. 试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道能量相等,而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量低。2. 为什么常温常压下,Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体。3. 已知反应2NO(g)+Br2(g) →2NOBr的反应历程是:NO(g)+Br2(g) →NOBr2(g)快NOBr2(g)+NO(g) →2NOBr(g)慢写出此反应的速率方程。4. KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液,能使Ag+形成不溶物析出;但加入K[Ag(CN)2]溶液后,没有沉淀形成。为什么?考研高分咨询罗老师电话/微信:**咨询QQ:**

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