考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）（）1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满全空半充满状态时原子能量较低。（）5．在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。二填空题（共10小题，每空1分，共25分）1．26号元素Fe在元素周期表中的位置_____周期第族，Fe2＋的外层电子组态是。2．配制Bi(NO3)3溶液时需加入__，其目的是_。3．由N2和H2化合生成NH3的反应中，DrHm―(O)< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将____，逆反应速率将_____，平衡将向___方向移动，平衡常数将_____。4．氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将___；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将_____。(填“升高，降低或者不变”)5．第四周期A，B，C三种元素，其价电子数依次为1，2，7，其原子序数按A，B，C顺序增大。已知A，B次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：A为_____元素，B为_____元素，C为_____元素。6．现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：（1）将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = _____; （2）将pH = 5.00和pH = 10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=_____。7．如果用反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为____________________，负极的反应为_______________。8．容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起误差, 可采用减免。9. 选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在_______________范围内，且尽量接近__________。10. 溶解有O2的水中存在的分子间力有__________和_____等。三选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（）2．下列各组元素的电负性大小次序正确的是：A．S < N < O < FB．S < O < N< FC．Si < Na < Mg < AlD．Br < H < Zn（）3．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，DrHm―(O)= -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是：A．低温高压B．低温低压C．高温高压D．高温低压（）4．下列关于分子间力的说法正确的是（）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键（）5．条件相同的同一种反应有两种不同写法为，1）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)DG12）2(1)N2(g)+2(3)H2(g)→NH3(g)DG2则，DG1与DG2的关系是：A．DG1=DG2B．DG1=DG22C．DG1=2(1)DG2D．DG1=2DG2() 6. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6g·cm-3,与此相当的质量摩尔浓度为:A. 3×10-6mol·kg-1B. 3×10-5mol·kg-1C. 3×10-3mol·kg-1D. 3 mol·kg-1（）7．下列各式中，有效数字位数正确的是：A. 0.0978（4位）B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位)D. 0.420（2位）（）8．0.10 mol·L-1HAc溶液的pH是(已知Ka = 1.74´10-5)：A．0.40B．2.64C．5.28D．2.88() 9. 以下说法正确的是: A.透射比T与浓度呈直线关系。B. 摩尔吸光系数e随波长而变。C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。D.玻璃棱镜适于紫外区使用。（）10．已知j―(O)(MnO4-/Mn2+) =1.51V，j―(O)(MnO4-/MnO2) =1.679V，j―(O)(MnO4-/ MnO42-) =0.564V，则三电对中还原型物质的还原性由强到弱的顺序为：A．MnO42-> MnO2 > Mn2+B．Mn2+ > MnO42-> MnO2C．Mn2+ > MnO2 > MnO42-D．MnO42-> Mn2+ > MnO2（）11．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-C．氨水和过量的HClD．HCl和过量的氨水（）12．已知下列反应的E―(O)都大于0：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，Zn + Ni2+= Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是：A．自发的B．处于平衡态C．非自发的D．不可判断（）13．以下试剂能作为基准物的是：A．分析纯CaO;B．分析纯SnCl2·2H2O; C. 光谱纯三氧化二铁;D. 99.99%金属铜（）14．原子序数为1~18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：A．6种B．5种C．4种D．3种（）15．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是:A. 分子有能量B.分子有体积C.分子间有作用力D.分子有体积和分子间有作用力（）16．下列几种溶液性质中不属于依数性的是：A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度（）17．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液（）18．某反应的?rHm?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将:A．减小B．不变C．增大D．无法确定（）19．下列物质酸性最强的是:A. H3PO4B. HClO4C.H3AsO3D.H3AsO4（）20．随机误差可通过（）方法减免。A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数四．简答题（共4小题，共25分）1.（8分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。2. （4分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？3.（5分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。4．（8分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数。(1) [CoCl(NH3)5]Cl(2) Na2[SiF6]五．计算题（共3小题，共50分）1.（15分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) →CO2(g) +N2(g)?fHm?(kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50Sm?(J?mol-1?K-1)：197.7210.8213.7191.6计算该反应在298K标准状态下的?rGm?和K?，并判断自发反应的方向。2.（12分）有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。3.（23分）已知：MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+(aq) + 4H2O(l) φ?(MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e -= 2Cl -φ?(Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的E?⑵计算25℃时反应的△rGm?(F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl -(aq)=2Mn2+(aq) + 5 Cl2 (g) +8 H2O(l)能否自发进行？考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**