考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20小题共 60分)1. 某一电子有下列成套量子数(nlmms )，其中不可能存在的是………………………（）A. 3，2，2，1/2B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2D. 2，-1，0，1/2 2. 共价键最可能存在于…………………………………………………………………………（）A. 非金属原子之间B. 金属原子之间C. 非金属原子和金属原子之间D.电负性相差很大的元素原子之间3. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是……………………………………………（）A. 它不能有电子占有B. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高C. 它的能级比相应的原子轨道能级高D. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子4. 下列不是共轭酸碱对的是……………………………………………………………………（）A. NH3 B. HF H2F+C. NH3D. H3O+OH-5. 下列化合物中，其水溶液的pH最高的是…………………………………………………（）A.NaClB. Na2CO3C. NH4ClD. NaHCO36. 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10-8，在两者的饱和溶液中…………………………（）A. [Pb2+]＞[Ca2+]B. [Pb2+]＜[Ca2+]C. [Pb2+]=[Ca2+]D. [Pb2+]=2[Ca2+]7. 可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数<，则该反应的………………………（）A.>0B.<0C.=0D. 无法判断8. 将乙酸(Ka=1.76×10-5)的浓度稀释一倍，溶液的H+浓度约减少到原来的………………（）
9.已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g)Kp2H2(g) + Br2(g)2HBr(g)Kp3则Kp3 等于………………………………………………………………………………（）A.(Kp1/ Kp2)1/2B. (Kp2·Kp1)1/2C. Kp2/Kp1D. Kp2·Kp110. 已知：Cu++e-Cu ＝0.52 V，Cu2++e-Cu+＝0.15 V，则可确定反应2Cu+Cu2+ + Cu 的平衡常数为……………………………………………………（）A. 2.7×108B. 1.8×106C. 4.3×105D. 3.9×10411. 已知：(Pb2+/Pb)＝-0.126 V，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则可以确定( PbCl2/Pb)为…（）A. 0.268 VB. -0.268 VC. 0.41 VD. -0.41 V12. 速率常数k是………………………………………………………………………………（）A. 量纲为1的参数B. 量纲为mol·L–1·s–1的参数C. 量纲为mol2·L–2·s–1的参数D. 量纲不定的参数13. 破坏臭氧的反应机理为O3→O2+O；Cl+O2→ClO+O；ClO+O→Cl+O2，其中Cl是……（）A. 反应物B. 生成物C.中间产物D. 催化剂14. 在某温度下平衡A+BC+D的< 0，升高温度平衡逆向移动的原因是……（）A. v正减小，v逆增大B. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数C. v正和v逆都增大D. k正减小，k逆增大15. 实验测得2ICl(g)+H2(g)I2(g)+2HCl(g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是………………………………………………………………（）A．三分子反应，三级反应B．双分子反应，二级反应C．一级反应D．二级反应16. 可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，>0，A和B获得最高转化率的条件是（）A. 高温，低压B. 高温，高压C. 低温，低压D. 低温，高压17. 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为Al2O3，则298K时，1 mol Fe2O3被Al还原的为……………………………………………（）A. 839.8 kJ·mol-1B. 397.3kJ·mol-1C. -839.8 kJ·mol-1D. -393.7 kJ·mol-1(已知: (Al2O3，s)= -1582 kJ·mol-1(Fe2O3，s)= -742.2kJ·mol-1)18. 0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( 已知：H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25 ) …………………………………………………………（）A．6.35B．8.31C．10.25D．7.0019. 有0.050 L含0.10mol·L-1[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050 L含0.02 mol·L-1NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为………………………………………………………（）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法知道20. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为………………………………………………………（）A. Cr(Ⅲ)B. Mn(Ⅱ)C. Fe(Ⅱ)D. Co(Ⅱ)二填空题(共8小题，每空1分，共20分)1. n= 3，l= 1的原子轨道属________能级，该能级有________个简并轨道2. σ键是原子轨道以________方式重叠，π键是原子轨道以________方式重叠。3. CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个________杂化轨道与S原子成键；Cl2O分子空间构型为V型，O原子以2个________杂化轨道与Cl原子成键。4. 已知(Fe2+/Fe)＝-0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂是________，最强的还原剂是________。5. 按反应物分子数，基元反应可分为________类，绝大多数基元反应属于________。6. 配合物NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是________，中心原子的化合价为________，配位数是________，配合物的命名是________________________。7. 在复杂反应中，反应速率主要决定于_________，这一步骤叫做________。8. 往FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液由棕黄色变为血红色，生成了________配离子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由________色又变为________色。继续往溶液中加入KI溶液，无________单质生成，则证明Fe3+已形成FeY-配离子。三计算题 (共3小题，每小题10分，共30分)1. 实验测得反应CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为：(1) 计算并写出反应的速率方程；(2) 求650 K时的速率常数；(3) 当c(CO)=0.10 mol·dm-3，c(NO2) 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率；(4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。2.计算下列溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1NaCN溶液；(2) 0.10 mol·L-1NH3·H2O与0.10 mol·L-1HAc 等体积混合；(3) 0.40 mol·L-1HCl与0.20 mol·L-1Na2CO3等体积混合。（已知：HCN的Ka=4.9×10-10；HAc的Ka=1.8×10-5；NH3·H2O的Kb=1.8×10-5；H2CO3的Ka1=4.3×10-7Ka2=6.5×10-11）3. 将0.60mol·L-1的KF0.60mol·L-1的KCN和0.030 mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，已知：[FeF6]3-的=2.0×1014，[Fe(CN)6]3-的=1.0×1042。试求：(1) 反应[FeF6]3-+6CN-[Fe(CN)6]3-+6F-的标准平衡常数；(2) 平衡时各组分的浓度。四问答题 (共4小题，每小题10分，共40分 )1. NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7Ka2=6.5×10-11，H3PO4的Ka1=6.9×10-3Ka2=6.1×10-8Ka3=4.8×10-13）2. 下列两个反应在298 K标准状态下均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？说明理由。Fe2O3(s)+C(石墨)2Fe(s)+CO2(g)6H2O(g)+6C(石墨)C6H12O6(g)3. 基态原子价层电子排布满足下列条件的是什么元素？请写出该元素的价层电子排布及元素符号，并回答该元素处于第几周期，第几族。(1) 有2个量子数n = 4和l = 0，6个量子数n = 3和l = 2的电子；(2) 3d亚层全充满，4s亚层只有一个电子。4. 试用价键理论和分子轨道理论说明O2分子的结构。这两种方法有什么不同？考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**