科目代码及名称：810分析化学〈不含仪器分析〉第1页共5页 注意：所有答案必须写在答题本上，不得写在试题纸上，否则无效。一单项选择题〈每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分。）1.用H3P04和Na2HP04配和jpH值等于7.2的缓冲港液，则H3P04和Na2HP04物质的量之比为A.1:1B.1:2C.1:3D.3:12.下列标准漉液可用直接法配制的有A.H2S04B.KOHC.Na2S203D.K2Cr2013.某碱液25.00mL，以O.lmol·L-1HCl标准溶液滴定至盼歌褪色，用去15.28mL，加甲基橙继续滴定又耗去HCl6.50mL，此碱液的组成是A.NaOH+NaHC03B.NaOH+Na2C03C.NaHC03D.Na2C034. 用失去部分结晶水的草酸标定 NaOH标准溶液浓度，对标定结果的影响是A 偏高B.偏低c.无影响D.不确定5.KMn04溶液的浓度为0.02000mol·1·1，则Tσe/KMn04）的值Cg·mL-1）等于［Mσe)=SS.85 g·mor1]A.0.001117B.0.006936C.0.005585D.0.10006.腆量法中S20／与Ii反应必须在中性或弱酸性条件下进行，其原因是A强酸性溶液中Na2S203会分解，而且r也易被空气中的氧所氧化B.强碱性溶液中h易挥发c.强碱性熔液中会吸收C02引起Na2S203的分解D.强碱性溶液中r会发生副反应7.在下列洗净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗三次的是A.吸量管B.锥形瓶c.容量瓶D. 比色管8.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为O.lmg的天平差减法称取试样时，至少应称取A.0.5gB.0.05gC.0.2gD. O.lg9.用凯氏法测蛋白质含N量，蒸出的NH3用过量的H2S04溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是A. 甲基红B. 盼歌c.中性红D. 百里盼＆10.用0.1Omol·1·1NaOH溶液滴定O.lOmol·L-1习习酸HB(pK!=4.0），其pH突跃范围是7.09.7，若弱酸的pK:=s.o，则其pH突跃范围将是A. 6.0 10.7B. 7.010.7c. 6.09.7D. 8.0 9.711.用含少量Cu2＋的蒸馆水配制溶液，于pH=S.O，用钵标准溶液标定EDTA溶液，然后用此EDTA标准溶液于pH=lO.O滴定试样中的Ca2＋含量，问对结果的影响是A 偏高B.偏低C.基本无影响D.不能确定科目代码及名称 ：810分析化学（不含仪器分析〉第 2页 共 5页12.用Na2C204标定KMn04溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果A. 偏高B. 偏低c.准确无误D. 不确定13.间接棋量法中加入淀粉指示剂适宣时间为A.滴定至h＂离子的红棕色褪尽，溶液无色时B.滴定开始时c.在标准溶液滴定了近50%时D. 滴定至近终点时14.将浓度为0.040mol·L·1的碳酸饱和溶液用等体积水稀释，稀释前后溶液中c(Co）分别 约为（mol·L-1):CH2C03:Ki,=4.3×10·7,K0=5.6×10·11)A.5.6×10·11,5.6×10·11c.4.3×10·7,2.2×10·7B.5.6×10·11,2.8×10·11D.7.6×10"6'3.8×10·715.下列因素中，影响摩尔吸光系数大小的是A.试液的浓度B.入射光的强度c.比色皿的厚度D. 入射光的波长16.在NaOH滴定HAc的电位滴定中，应选择的指示电极和参比电极分别是A 甘隶电极作参比电极，玻璃电极作指示电极B.甘隶电极作参比电极，4自电极作指示电极c.甘乘电极作参比电极，钙离子选择性电极作指示电极D.甘亲电极作参比电极，银电极作指示电极17.以EDTA法测定某试样中MgO(M=40.3Ig·moi-1）含量，用0.02mol·L"1EDTA溶液滴定， 设试样中MgO的质量分数约50%，试样溶解后定容为250.00mL，吸取25.00mL进行滴 定，则试样称取量为A.0.10.2gB.0.160.32gc.0.30.6gD.0.60.8g18.在pH=lO的条件下，用EDTA滴定7.J(中的Ca2+,Mg2＋时，AJ3+,Fe3＋Ni2＋Co2＋对 铅黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？A.封闭作用，KCN掩蔽AI3＋Fe气三乙醇胶掩蔽Ni2＋Co2+ B.封闭作用，KCN掩蔽Ni2＋Co2＋，三乙醇肢掩蔽Al3＋Fe3 C.僵化作用，KCN掩蔽Ni2＋Co2＋，三乙醇胶掩蔽Al3＋Fe3+ D.僵化作用，KCN掩蔽Al3\Fe抖，三乙醇胶掩蔽Ni奸Co2+19. 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是A 在较浓的溶液中进行沉淀B.必要时进行再沉淀c. 采用适当的分析程序和沉淀方法 D.在适当较高的酸度下进行沉淀20.氢氧化纳溶液的标签浓度为0.3000mol·L·1，该溶液从空气中吸收了少量的C02，现以 盼歌为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度科目代码及名称：810分析化学〈不含仪器分析）第3页共5页注意：所有答案必须写在答题本上，不得写在试题纸上，否则无效。A. 高B.低C.不变D.无法确定21.用0.10mol-L"1NaOH溶液滴定0.10mol·L斗iCl+0.05mol·L斗JH4Cl混合溶液，合适的指示剂是（pKf(NH3)=4.75)A甲基橙（pK:=3.4)B.澳甲盼兰（pK:=4.1)c.甲基红（pKt=S.O)D.盼歌（pKt=9.l)22.下列反应中滴定曲线对称的反应是A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. h+ 2S20/ = 2f + S40/-D.MnO/+5Fe2++8H+=Mn2÷＋5Fe3++4H2023.某试液用1.0cm 比色皿测量时，T=60%，若改用2.0cm比色皿测量，则A和T分别为A.0.4436%B.02236%C.0.4430%D.0.2230%24.今有0.20mol·L·1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L"1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20。则H2B的pK是A.9.00B.9.30C.9.40D.9.7025.正态分布曲线反映出偶然误差的规律性为A.小误差出现机会小B.大误差出现机会大c.正负误差出现机会相同D.大小误差出现机会相等二填空题（共12小题，每小题2分，共24分）1. 按照有效数字的运算规则：Cl)213.64+4.405+0.3254=一一：（2)pH=0.03,c（旷）保留 位。2.在分析过程中，下列情况各造成何种误差。(1）称量过程中天平零点略有变动 (2）分析用试剂中含有微量待测组分3.IOOmLO.lmol·L·1Na2HP04溶液与50mLO.lmol·L"1H3P04溶液混合后pH为。（己知H3P04的K!=7.5×10·3,K2=6.2×10·8,K=2.2x10·13)4.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+...Zn2＋混合溶液中的Pb2＋；加入 酒石酸的作用是,KCN的作用是5.腆量法中的主要误差来源：①一；②6. 用KMn04滴定Fe2＋之前，加入几滴MnS04的作用是7.(1）标定EDTA溶液时，选用为基准试剂；（2）标定KMn04溶液时， 选用为基准试剂8. 分析浓度为 C mol·L-1NH4HC03的质子等恒式为。注意：所有答案必须写在答题本上，不得写在试题纸上，否则无效。9.有一标准NaOH溶液因保存不当吸收了C02，当用此溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果：如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl 的含量时，则分析结果（填偏高偏低无影响〉。10.含有B户和Pb2＋的酸性混合溶液，欲在pH斗的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的 Bi3＋，选用作指示剂；再继续滴定Pb气通常加入一定量的六次甲基四肢，其作 用是11.分光光度法测定中，一物质浓度为2.170×105mol·L·1，摩尔吸光系数为4.0×104 mor1·L·cm·1，为使测量误差最小，则应选用的比色皿厚度为一cm。12.下列各混合物洛液①0.02mol·L-1NH3-0.l8mol-L.1NI-LC1，②0.02mol·L"1NH3-0.02 mol·L-1NH4C，③0.10mol·L忖泪3-0.05mol·L忖H4Cl，④0.10mol·L"1NH3一0.10mol·L·1 NH4Cl中，缓冲容量最大的三判断题（正确的打叫”，错误的打“×”。10分〉1.偏差主要是能够反映测定数据的分散程度，偏差越大测定数据越分散。2. 直接腆量法可以在滴定开始时滴加淀粉指示剂 ，而间接腆量法必须在临近终点时滴加淀粉指示剂。3. 用氧化还原滴定法测得 FeS04 ·7H20中铁的含量为 20.01%, 20.03%, 20.04%,20.05%,20.15%。按照Q检验法（置信度90%,n=S时，Qo.9=0.64）判断20.15%应该保留。4.强碱滴定弱酸pH突跃在酸性区，强酸滴定弱碱pH突跃在碱性区。5.用Na2C204标定KMn04溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定， 则最后标定的结果偏高。6.在pH值等于5时滴定Zn2＋，如Fe3＋有干扰，可加入三乙醇胶掩蔽。7.用HCJ滴定NaOH时，用甲基橙作指示剂，可不考虑C02对滴定的影响。8. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是相对平均偏差小。9.将符合光吸收定律的某有色溶液稀释，其最大吸收波长不变，但峰高值降低。10. EDTA可以看作是六元酸，在配位滴定时只能在碱性条件下才能进行。四简答题（ 简要回答下列各题。本大题共4小题，每小题6分，共24分〉1.己知分析天平称量误差为土0.lmg，现分别称取碳酸纳CNa2C03）试样0.2232g和2.2232g,问两者称量的绝对误差和相对误差是多少？结果说明了，什么问题？2.什么是返滴定法？请举例加以说明。3.K2Cr201法测Fe的实验中为什么需要加入H2S04和H3P04两种酸，作用是什么？4.什么是参比电极？写出 AgCl/Ag电极的半反应，并用能斯特方程表示其电极电势。五计算题 （写出主要计算步骤及结果。本大题共5小题，共42 分）1.(12分〉有H2S03和H3B03的混合液，其浓度均为0.1000mol·L·1，若用0.1000mol·L·1的NaOH溶液滴定，己知H2S03的K!=1.54×1”2,K!2=1.02×10-7,H3B03的K!=7.3×1”10，试问：①能否准确分别滴定该混合酸：②若能滴定，则产生几个突跃，计 算计量点的pH值，指出选用什么指示剂。2.(6 分）标定 0.20mol·L-1HC1溶液，试计算需要 Na2C03基准物质的质量范围。己知M(Na2C03)二106.0 g·mor1。3.(9分）pH=4.0 时，能否用EDTA准确滴定0.010mol·L-1Fe2+?pH=6.0,8.0时？己知pH=468时，lgα［Y(H)]=8.444.652.27,lgcK9(FeY)=14.32。4.(9分）仅含有惰性杂质的铅丹（Pb304）试样3.500g，加一移液管Fe2＋溶液和足量的稀H2S04 于此试样中。溶解作用停止以后，过量的Fe2＋需3.05mL0.04000mol·L·1KMn04溶液滴定。 同样一移液管的上述Fe2＋标准溶液，在酸性溶液中用0.04000mol·L·1KMn04标准溶液滴定 时，需用去48.0SmL，计算铅丹中Pb304的质量分数。己知M(Pb304)=685.6g·mor1。5.(6分）5.00×10·5mol·L·1的KMn04溶液在520nm波长处用2.0cm比色皿测得吸光度A=0.224 。称取钢样1.00 g 溶于酸后，将其中的Mn 氧化成 Mn04 ，定容100.00 mL后，在上述相同条件下测得吸光度为0.314。求钢样中锚的含量。己知M(Mn)=54. 9 g·mor1。考研高分咨询罗老师电话/微信：**咨询QQ：**