1. BF₃是平面三角形的几何构型，但NF₃却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。2.用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H₂C₂O₄·H₂O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。3．硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病大骨节病白内障等。(1) 写出34号元素硒的核外电子排布式；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3) 根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。计算题1.已知E^θ(Cu²⁺/Cu)＝0.340V，E^θ(Ag⁺/Ag)＝0.799V，将铜片插入0.10mol·L^-1CuSO₄溶液中，银片插入0.10mol·L^-1AgNO₃溶液中组成原电池。(1) 计算原电池的电动势。(2) 写出电极反应电池反应和原电池符号。(3) 计算电池反应的平衡常数。
2.某试样中含Na₂CO₃NaHCO₃和不与酸反应的杂质，称取该样品0.6839 g溶于水，用0.2000 mol·L^-1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去，用去HCl溶液23.10 mL。 加入甲基橙指示剂后，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，又用去26.81 mL HCl溶液。计算样品中两种主要成份的质量分数。
3. 3. 假设溶于水中的Mn(OH)₂完全解离，试计算（已知：K_sp(Mn(OH)₂) = 2.06×10^-13）：(1) Mn(OH)₂在水中的溶解度(mol·L^-1)； (2) Mn(OH)₂饱和溶液中的［Mn²⁺］和［OH^-］；(3) Mn(OH)₂在0.10mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度（假设Mn(OH)₂在NaOH溶液中不发生其它变化）；
(4) Mn(OH)₂在 0.20mol·L^-1MnCl₂溶液中的溶解度。高分咨询：刘老师电话/微信：**扣扣：**