二OO七年硕士研究生考试试题

考试科目：____水分析化学_________     考试科目代码：[ 473 ]
适用专业：____市政工程、城市水资源
考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号。答在试题上无效。
题号        一        二        三        四                                                                                总  　分      
分数        20        40        40        50                                                                                １５０分      
一. 基本概念（2×10＝20分）
1  水质指标　2 色度　  3 同离子效应 4 掩蔽作用  5 间接电位分析 6 色谱流  出曲线  7  共振线    8 总残渣  9 溴酸钾法   10 酸度
二. 论述题（5×8＝40分）
1 试论分子光谱产生的原因及其表达方法。
2 为什么要对色谱柱进行老化处理。
3 金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。
4 基准物质应符合哪些条件。
5 如何确定地表水中碱度的组成形式。
6提高氧化还原反应速度的技术措施。
7 怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度。
8 原子吸收锐线光源产生的方法。
三. 填空题（2×20＝40分）
1 乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。
2．化学法测水中DO时，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，发生反应的方程式为（6），然后转变为（7）色沉淀，相应的反应方程式为（8）。
3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括（9）和（10）两种。
4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中，催化剂分别为（11）和（12），而掩蔽剂分别为（13）和（14），指示剂分别为（15）和（16）。
5．通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA(17)的最低（18）。          
6．欲检测水中硝基苯的含量可以选择（19）法，也可采用（20）法。
四：计算题（10分×5=50分）
1．两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol·L-1  A和B，用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm)，试计算AB的解离平衡常数。
2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol•L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以S2-mg/L计）。
3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V和-0.138V，试判断未知溶液的酸碱性。
4.试样中两组分的相对保留值为1.10，若有效塔板高度0.0010m，问需要多长色谱柱才能将两组分有效分开，画出标明的分离效果示意图。
5.准确称取0.2000g纯CaCO3，用盐酸溶解并煮沸除去二氧化碳后，在容量瓶中稀释至250mL ；吸取50.00mL，调节pH=12，用EDTA 滴定，耗去EDTA 14.25mL，求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对CaO，CaCO3的滴定度。( CaO相对分子质量:56，CaCO3相对分子质量100)。

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二○○六年硕士研究生考试试题

考试科目：水分析化学              报考专业：市政工程，城市水资源

考试科目代码：[473]

考生注意：答案务必写在答题纸上，并表明题号。答案写在试题上无效。

一、    解释下列概念

① 加标回收率 ②浊度    ③EDTA的酸效应  ④化学需氧量 ⑤共振发射线

⑥ 指示电极  ⑦老化时间  ⑧相对保留值    ⑨碘量法    ⑩等吸收线

二、    论述下列命题

1    结合硝基苯的测定谈水样预处理的方法和基本原理。

2    欲测定高含氯离子水样的高锰酸盐指数和化学需氧量，需要采取什么措施，写出相关反应方程式。

3    浅议水样PH值的测定原理，并写出相关反应方程式。

4    示差分光光度法与普通分光光度法有何差异。

5    举例说明在水质分析中如何选用ECD、TCD、FID和FPD四种检测器。

三、填空题

①利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的_________、介质的_________、以及溶液中共存离子的_________。

②采用邻二氮菲比色法测水中Fe3+时，先测_________，再测_________离子，其差值即为Fe3+的含量。

③原子吸收分光光度计中的光源通常采用________，提供被测元素的原子所吸收的________。

④为了证明高纯水的质量，应采用_________指标作为判断依据。

⑤残渣的测定温度为_________，滤膜的孔径为_________。

⑥水质标准是表示生活饮用水，工农业用水等各种用途的水中污染物质的_________或_________的具体限制和要求。

⑦常用的标定EDTA溶液的基准物质有_________、_________。

⑧碘量法测定DO时，Na2S2O3和DO之间量的关系为_________。

四、计算题

1、取水样100mL，用0.0200mol/L盐酸滴至酚酞终点，用去15.00mL,加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00mL，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg/L）。

2、将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1200gNaCl，剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定，已知滴定20.00ml AgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液，试计算：

（1）AgNO3标准溶液的量浓度；

（2）AgNO3标准溶液对Cl-的滴定度；

（3）NH4SCN标准溶液的量浓度。

3、称取铝盐混凝剂样品2.080g，溶解后加入过量0.01mol/L的EDTA溶液50.00ml，PH值控制在5-6之间，以XO为指示剂，用0.001mol/L锌标准溶液回滴，消耗15.00mL，求混凝剂中Al2O3的质量分数。


4、用紫外光谱法测定消毒水样中的ClO2含量，最大吸收波长360nm，吸收池1cm。储备液质量浓度1.00μg/ mL,取一定体积标样，定容至50mL。

（1）依据下列数据绘制工作曲线（近似即可）

ClO2标样/ml      0.00    1.00    3.00    5.00    7.00    9.00

吸光度A          0.00    0.07    0.20    0.37    0.50    0.63

（2）水样在相同条件下取水样10.0mL，测得吸光度为0.45，求水样ClO2含量（mg/L）。（10分）

5、25.00mL KI溶液用稀盐酸及10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液处理，煮沸除去释放出的I2,再加入过量的KI试剂，滴定I2时消耗了0.1010mol/L Na2S2O321.27mL,计算KI溶液的量浓度。(10分)

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二OO五年硕士研究生考试试题

考试科目：____水分析化学_________    考试科目代码：[  473  ]

适用专业：____市政工程___________

考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号。答在试题上无效。

题号
   

一
   

二
   

三
   

四
                                       

总  　分

分数
   

20
   

50
   

30
   

50
                                       

１５０分
                                                       

一. 基本概念（2×5＝20分）

1. 特征吸收曲线        2.总含盐量    　3.缓冲溶液

4．EDTA的酸效应    5.原子吸收    　6.甲基橙碱度

7. 参比电极              8.可滤残渣          9.永久硬度

10.浊度

二. 论述题（10×5＝50分）

1.水样为何要保存？其保存技术的要点是什么？

2.水中碱度主要有哪些物质?试举例说明碱度对实际水处理工程的影响。

3.分别论述直接络合滴定和返络合滴定中金属示指示剂的作用原理？并各举一个实际工程应用的例子。

4.试分析可能导致碘量法测定中产生误差的原因及控制措施。

5.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、浓度型的各自特征。

三. 填空题（2×15＝30分）

1．EDTA的中文名称为    ，其化学式可表示为    。

2．莫尔法测水中Cl- 时，当水样pH    　时，发生反应的方程式为

，小于6.5时，发生的反应方程式为    　。

3．色谱流出曲线通常横坐标是    　，而纵坐标为    　。

4．在连续滴定法测定水中碱度时，盐酸的消耗体积P(ml) 相当于    　，M(ml) 相当于      。

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5．可以用于配制标准色阶的化合物组合有    和    。        

6．某水样中含有待测物质125mg，用某标准溶液滴定时用去25ml,则

Ts∕x=    。

7．指示电极的种类一般包括    　、      、    　和气体电极。

四：计算题（10分×5=50分）

1．用1cm比色皿分别在475和670nm处，测定下述结果。

化合物
   

浓度

（mol·L-1）
   

A（475nm）
   

B(670nm)

A

B

A+B
   

0.001

0.01

——
   

0.90

0.15

1.65
   

0.40

0.65

1.65
           

请根据上述数据分析A和B在混合物含量各是多少？

2．用气相色谱法测定废水中苯酚的浓度时，分别取1μl不同浓度的苯酚标准溶液，测得峰高值见下表：

浓度(mg/ml)
   

0.02
   

0.0
   

0.2
   

0.3
   

0.4

峰高h (cm)
   

0.6
   

3.4
   

7.4
   

10.6
   

14.6
                   

今取废水100ml浓缩100倍后取浓缩液1μl注入气相色谱仪，测得峰高6cm，试计算废水中苯酚的浓度（mg/l）。

3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH值（25℃）。

4.在100ml　pH＝10.0,[PO43-]=0.0010mol·L-1的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2。（已知Ca3(PO4)2的溶度积KSP＝2.0×10-29，MCa3(PO4)2=310）。

5.取100ml含甲醇的工业废水中，甲醇含量为300mg·L-1，在H2SO4溶液中与25.00ml的K2Cr2O7反应（1/6K2Cr2O7＝0.2500 mol·L-1），反应完毕后用试亚铁灵为指示剂，问需要加入多少毫升的0.1000mol·L-1的FeSO4。（已知甲醇的相对分子质量为34）。