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１，某一反应的速度决定步骤２Ａ（g）＋Ｂ（g）＝３Ｃ（g），将１摩Ａ（g）和２摩Ｂ（g）混合，反应立即发生，当Ａ，Ｂ都用掉一半时，反应速度是反应初始速度的（　　　）倍；当Ａ，Ｂ都用掉２／３时，反应速度是初始速度的（　　　　）倍．
２，如果在某温度范围内，温度升膏１０度，反应速率增大１倍，那么在５５度时的反应速率是２５度时反应速率的（　　　）倍；１００度时的反应速率是２５度时的（　　　　　）倍．
请各位老师同学写出解答的详细过程，谢谢．
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根据反应的定速步骤可写出速率方程，V=K c（A）2（平方） c（B） 。初始速度为2K，都消耗一半时，A为0.5MOL，B为1MOL 。速度为K*0.25*1=0.25K，故为初始反应速度的0.125倍，另一个空也是这个道理。

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初始速度的２Ｋ是怎么知道的？后一空我按这个方法算了，怎么也不和答案啊，答案是１／２７
我怎么会这么笨啊？？？可以给我再说清楚一点吗
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解：初始时的速率υ=kc2(A)c(B)=2k
当Ａ，Ｂ都用掉一半时的反应速率υ=kc2(A)c(B)=k*0.52*1=0.25k
当Ａ，Ｂ都用掉２／３时，反应速率是υ=kc2(A)c(B)=k*0.52*1= k（1／３）2*（２／３）
=k２／27
故 答案为1/8和1/27

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qq 583402293
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