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看了几个例子,发现有些数据是要查表的,比如说熵,焓,自由能等,难不成都得背下?
关于盖斯定律的题,看了几个,却没有发现关键处,仍不知怎么做.
例1 标准温,压下
(1) C(s) O2(g)=CO2(g) 反应热(1)(符号不会打)=-393.5KJ.mol-1
(2) CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) 反应热(2)=-283.0KJ.mol-1
求 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) 的反应热

例解说 反应热(1)=(3) (2)
所以将(1)-(2)得到(3)的结果 (看上去好像不难明白,但换一题就不明白了)




例2 (1)Fe2O3(s) 3CO(g)= 2Fe(s) 3CO2(g) 反应热(1)=-27.61 (单位略)
(2)3Fe2O3 CO=2Fe3O4 CO2 反应热2=-58.58
(3)Fe3O4 CO =3FeO CO2 反应热3=38.07 (无负号)
求 反应热 (4)FeO CO =Fe CO2
解答为: [(1)X3 - (2) -(3)X2]1/6 = -16.73

这一题又有倍数,又有分数,但没有明讲理由,请大家看看是如何解的?
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居然没人回贴,不知是大家不屑于此类题,还是不会做.
经过了研究分析,我已知道解题思路了.
看例2, 做这种题要注意的是方程的方向,一般方程左边是反应物,右为生成物,也可以反过来看,把右边的看成反应物,其反应热将会正负相反. A B=C D 反应热为-111,那么C D=A B的反应热为111.
另外,我们可以从式中看出(1)的反应物Fe2O3,也是(2)的反应物,(2)的生成物2Fe3O4是(3)的反应物,(3)的生成物3FeO是(4)的反应物.
这样我们就看清了反应的方向,根据方向的顺逆,调整反应热的正负号.
另外,(4)中只有一个Fe,另外几个式中有多个铁,所以要在倍数上进行乘除.
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这个，关于自由能，那些数据，常用几个要背下来，但一般考试的时候会给你。我们考试就是给出来了

o(∩_∩)o...像这种题，我一般就当方程式做了。挺有意思的

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果果，大熊有出化学题。你去做做看看啊！很有意思的。