苏州科技大学2019年研究生考试大纲-无机及分析化学

本站小编 Free考研网/2019-05-28

一考试基本要求 掌握化学反应的一般原理,包括化学反应热力学基本原理和化学反应动力学基本原理;掌握定量分析的基本知识;掌握四大化学平衡基本原理及其滴定;掌握物质结构的基本知识;掌握紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。 二考试内容和考试要求
第二章 化学反应的一般原理 2.1基本概念 2.2热化学 2.3化学反应的方向与限度 2.4化学平衡 2.5化学反应速率 2.6化学反应一般原理的应用 要求:掌握热化学的基本概念;掌握热力学第一定律热力学第二定律热力学第三定律和盖斯定律;掌握熵变判据和吉布斯函数变判据,了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系,了解化学平衡移动原理;了解基元反应概念,掌握质量作用定律,理解和掌握化学反应速率理论。 第三章 定量分析基础 3.1分析化学的任务和作用 3.2定量分析方法的分类 3.3定量分析的一般过程 3.4定量分析中的误差 3.5分析结果的数据处理 3.6有效数字及其运算 3.7滴定分析方法概述 要求:了解分析化学的定义任务和作用;了解定量分析方法的分类;了解分析化学中误差产生的原因与分类;掌握准确度精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算;掌握有效数字及其运算规则;掌握分析结果的检验方法;了解滴定分析方法的分类,掌握基准物质和标准溶液的定义,掌握滴定分析的计算方法。 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 4.1电解质溶液 4.2酸碱理论 4.3溶液酸度的计算 4.4缓冲溶液 4.5弱酸碱溶液各分布型体的分布 4.6酸碱滴定法 要求:掌握酸碱质子理论;了解酸碱溶液中酸碱的分布形式;掌握酸碱溶液中酸碱pH的计算;掌握酸碱缓冲溶液理论及其计算;了解酸碱指示剂作用原理;掌握一元强酸(碱)滴定一元强碱(酸)体系的滴定;掌握一元强酸(碱)滴定一元弱碱(酸)体系的滴定;了解多元弱酸(碱)的滴定;了解酸碱滴定法的应用。 第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法 5.1溶度积原理 5.2沉淀溶解平衡的移动 5.3多种沉淀之间的平衡 5.4沉淀滴定法 要求:了解沉淀-溶解平衡,掌握溶度积原理;了解同离子效应和盐效应;掌握沉淀的溶解与转化,了解分步沉淀;掌握莫尔法与佛尔哈德法,了解重量分析法及其计算。 第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 6.1氧化还原反应的基本概念 6.2氧化还原反应方程式的配平 6.3电极电势的应用 6.4氧化还原滴定法 要求:掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法;了解原电池的书写符号及电极电位的定义;掌握能斯特方程;掌握电极电位在化学平衡计算中的应用;了解氧化还原滴定法的特点及分类;掌握氧化还原滴定原理;了解氧化还原滴定法的指示剂,掌握其作用原理;了解待测组分滴定前的预处理;掌握高锰酸钾法重铬酸钾法碘量法;了解氧化还原滴定法的应用。 第七章 物质结构基础 7.1核外电子的运动状态 7.2多电子原子结构 7.3化学键理论 7.4多原子分子的空间结构 要求:了解核外电子的运动状态,了解多电子原子的结构,掌握核外电子的排布规律;掌握核外电子分布与元素周期律的关系;掌握离子键理论共价键理论;掌握杂化方式与分子空间构型的关系;掌握分子间作用力和氢键。 第八章 配位化合物与配位滴定 8.1配位化合物的组成和命名 8.2配离子在溶液中的解离平衡 8.3配位滴定法 8.4配位滴定的应用 要求:掌握配位化合物的基本概念;掌握配位化合物的化学键理论;掌握配离子在溶液中的离解平衡;了解螯合物,掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质;掌握配位滴定的基本原理,了解滴定过程中金属离子浓度的变化规律;掌握配位滴定指示剂的作用原理;掌握EDTA的副反应及副反应系数的计算;了解酸度范围的计算,了解配位滴定的应用。 第九章 紫外可见分光光度分析法 9.1光吸收的基本定律 9.2紫外可见分光光度计 9.3紫外可见分光光度测定的方法与应用 9.4误差和测定条件的选择 要求:了解紫外可见分光光度法的原理,掌握L-B定律;了解分光光度计的结构,了解显色反应及其影响因素;了解测量条件的选择及分光光度法的应用。 三考试基本题型
主要题型可能有:名词解释,简答题,计算题,论述题。试卷满分为150分。



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