9 今含有MgSO4•7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4•6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4•7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4•6H2O的质量分数。
解：设MgSO4•6H2O质量分数 x MgSO4•7H2O为1- x
100.96%=1- x+ x×
x= = =0.1217
若考虑反应,设含MgSO4•7H2O为n1 mol
MgSO4•6H2O为n2 mol
样本质量为100g。
n=n1+n2
n 246.47=100.96
n1 228.455+ n2 246.47=100
18n1=0.96 n=0.253
m(MgSO4•6H2O)=n M MgSO •6H O=0.053 226.45=12.18
= =0.1218
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
解：
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册
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