目     录

第一章      热力学第一定律 …………………………………… 2
第二章      热力学第二定律 …………………………………… 6
第三章      统计热力学初步 ……………………………………10
第四章      溶 液…………………………………………………13
第五章      相平衡  …………………………………………… 16
第六章      化学平衡 ……………………………………………20
第七章      电解质溶液………………………………………… 22
第八章      可逆电池的电动势及其应用 ………………………25
第九章      电解与极化作用 ……………………………………29
第十章      化学动力学基础…………………………………… 32
第十一章      界面现象…………………………………………… 36
第十二章      胶体分散体系与大分子溶液……………………… 38







第一章   热力学第一定律                   

1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），
此时ΔH  >ΔU吗？为什么？
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
    答：对。
4、    想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？
答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
5、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？
答：增加。
6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？
答：不一定改变。
7、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为ΔrH1和ΔrH2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？
解：用基尔霍夫公式计算的ΔrHm,1和ΔrHm,2是反应物完全变成产物时的值。而ΔrH1和ΔrH2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？
答：不正确。虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。
9、 为什么本教材中热力学第一定律表达式是：ΔU＝Q＋W，而有些书中采用ΔU＝Q-W，两者是否有矛盾，为什么?
 

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