一、填空

1．高碘酸是＿元酸，其酸根离子构型为＿，其中碘原子的杂化方式为＿，高碘酸具有强＿性。

2.某元素价层电子构型为3d14s1，则此元素是周期表第＿族＿区元素，其原子序数为＿，元素符号为＿。

3.D区元素的价电子层结构的特点通式是＿，它们的通性主要有＿，＿，＿，＿。

4.MgO晶体比镁晶体的延展性＿，石墨晶体比金刚石晶体的导电性＿，SiO2晶体的硬度比SiCl4晶体的硬度＿，碘晶体＿溶于水，NaI晶体＿溶于水。

5.在Co2+、Mn2+、Fe3+、Ni2+中易溶于过量氨水的事＿。

6.在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的是＿，＿。

7.配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷为＿，配离子的空间构型为＿，配位原子为＿，中心离子形成体的配位数为＿，该配合物属＿磁性分子。

8.具抗癌作用的顺铂，其分子构型为＿，化学组成为＿，Ni（CN）42-的构型为＿。

9.铁系元素包括＿，它们都表现出明显的＿，因此通常称他们为＿性物质，铂系元素包括＿，铂系元素在自然界中往往以＿态形式共生在一起。

10.化学分析中，在800℃左右，用焦硫酸钠可以将Ti，Ta和Nb等的矿样转化为可溶物质。例如：TiO2+Na2S2O7—TiSO4+Na2SO4在此过程中＿是Lewis酸，＿是Lewis碱。

二、选择

11.镧系收缩的后果之一是使下列哪些元素的性质相似

A Sc和La  B Cr和Mo  C Fe、Co和Ni        DNb和Ta

12.下列电极反应中，有关离子浓度减少相同倍数时，电极电势增大的是

A Sn4++2e-=Sn2+  B Cl2+2e-=2Cl-  C Fe-2e-=Fe2+ D2H++2e-=H2

13.下列化合物属于缺电子化合物的是

A BCl3  B H[BF4]  C B2O3  DNa[AC(OH)4]

14．已知相同浓度的盐NaA，NaB, NaC, NaD的水溶液PH依次增大，则同时浓度的下列稀酸中离解度最大的是

A HD     B HC C HB DHA

15.在酸性介质中，欲将Mn2+氧化为MnO4-,采用的氧化剂应为

A H2O2 B K2Cr2O4 C H2SO4 D NaBiO3

三、简答

1.试用价电子对互斥理论，推测下列各分子式离子的几何构型

PCl4- XeF3+ SO2 SF6 TiI43- ICl4-

2.某元素A能直接与ⅦA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物，此化合物为无色透明液体，沸点57.6℃，对空气的相对密度为5:9，在此化合物中B的含量为83.5﹪，而在相应氧化值的化合物中氧的质量占53.3﹪，试回答

（1）元素A、B的名称（2）元素A属第几周期，第几族（3）最高价氧化物的化学式

3.现有五瓶透明溶液分别为Ba（NO3）2，Na2CO3,Na2SO4,和FeCl3，要求不用任何其他试剂和试纸将它们区别开来。

四、配平完成方程式

1.As2S3+Cl3-→        2.CrO2-+H2O2+OH-→

3.B2H6(g)+H2O→          4.Zn+TiO2++H+→

5.Co2O3+HCl(浓) →        6.Cr2O72-+Ba2+→

7.Cu+NH4+O2+H2O→

五、计算

1.现有浓度相同的四种溶液HCl，HAC(Ka=1.8×10-5)，NaOH和NaAC,欲配置PH=14的缓冲溶液，可有几种配法，体积比分别是多少？

2.在碘量瓶中加入5.00ml的NaClO漂白液（ρ=1.00g·ml-1）再加入过量的KI（aq），然后用稀H2SO4酸化，控制PH<9,立即以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗的Na2S2O3溶液体积为33.8ml，写出相关反应的离子方程式，并计算漂白液中NaClO的质量分数。（已知：M（NaClO）=74.44）

3.在PH=3和PH=6时，KmnO4能否氧化I-和Br-离子？（除H+外其余所有物种均为标态）已知：E（I2/I-）=.0535V,E(Br2/Br-)=1.08V,E(MnO4-/Mn2+)=1.51V。