n  现在容器中已先盛有 300 mmHg 的H2S，设 NH3的平衡分压为 y mmHg，则平衡时：
     PNH3 = y，PH2S = 300 + y
     KP = ( 300 + y )×y = 62500
  Þ   y = 142 mmHg
n  平衡总压力： P = ( 300 + y ) + y = 584 mmHg

例6 可将水蒸汽通过红热的铁来制备氢气，如果此反应在1273K 时进行。已知反应的平衡常数 KP = 1.49。
（1）试计算产生1mol 氢所需要的水蒸气为若干mol？
（2）在1273K时，1mol水蒸气与0.3mol的Fe起反应，达到平衡时气相的组成为何？Fe和 FeO各有多少mol？
（3）当1mol水蒸汽与0.8mol的Fe接触时，又将如何？
解：（1）此反应按下面形式进行：
     H2O（g） + Fe（s） ⇌ FeO（s）+ H2（g）
     其平衡常数： KP = PH2 / PH2O = 1.49
     平衡时分压之比即为 mol 数之比，
     即：  PH2 / PH2O = nH2 / nH2O = 1.49

   反应达平衡时，若 nH2 =1mol，则 nH2O = 1/1.49 = 0.671 mol，加上产生1mol氢所消耗的1mol H2O(g) ，总共需水蒸汽为：
       n H2O′ = 1+ 0.671 = 1.671 mol
（2）欲氧化 0.3mol的Fe（亦即产生0.3mol H2），最少需要的水蒸汽为：   0.3 + 0.3×1/ 1.49 = 0.5 mol
 ∴ 当1mol H2O（g）与0.3mol的Fe反应时，Fe能完全被氧化，FeO 的数量为 0.3mol，在气相中H2O（g）有0. 7mol，H2有0.3mol，所以气相的组成为：
           XH2 % = 30 % ；
           XH2O % = 70 % （未达平衡）

（3）欲氧化0.8mol的Fe (亦即产生0.8molH2)，最少需要H2O(g)为：
       0.8 + 0.8×1/1.49 = 1.34 mol
   当1mol H2O（g）与0.8mol的Fe反应时，Fe不可能完全被氧化。                                      设平衡时 H2 量为 X mol，则 H2O 量为（1－X）mol：
    KP = PH2 / PH2O = 1.49 = X /（1－X）  Þ  X = 0.60
   这就是说，有0.6mol的H2O与Fe起反应，产生0.6mol的H2和
   0.6mol的FeO。所以在平衡时，
       n (Fe) = 0.2 mol， n (FeO) = 0.6 mol，
   气相组成为： XH2 = 0.6/(0.6+0.4) = 60 % ；
         XH2O = 40 %。
促进或阻止反应的进行
例7：反应   2H2（g）+ O2（g）⇌ 2H2O（g）
   在 2000K 时的 KP= 1.55×107 atm-1，
① 计算在0.100atm的H2、0.100atm的O2和1.00atm的H2O(g)
  的混合物中进行上述反应的DrG，并判断此混合气体的反应的自发方向；
② 当2mol H2和1mol O2的分压仍然分别为0.100 atm时，欲使反应不能自发进行，则水蒸汽的压力最少需要多大？
∵ DrG < 0；此反应的自发方向为生成 H2O（g）的方向。

② 欲使反应不能自发进行，则 QP 至少和KP相等，即：
03年部分考研题
例1
已知甲醇在-10°C ~ 80°C 范围内蒸气压与温度的关系为：
   lg(P/mmHg) = 8.802 - 2001K / T
根据我国法定计量单位的要求，毫米汞柱已被废除。
(1)请将该式中压力单位改用Pa表示，并将常用对数改用自然对数表示，正确写出甲醇的蒸气压与温度关系的表达式。
(2)试计算在此温度区间甲醇的蒸发热。

答：
（1）欲把压力单位由mmHg改为Pa，应将公式改成
   lg(P/Pa) =8.802 + lg(101325/760) - 2001 K / T
即 lg(P/Pa) =10.927 - 2001K / T
将上式两端乘以2.303，变为自然对数，即
 ln(P/Pa) = 2.303(10.927-2001K / T) = 25.165 - 4608K/T
（2）将上式与克–克方程的不定积分式
  ln(P/Pa) = B - DvHm/(RT)
 进行比较，即得：DvHm= (4608K) R = 38.31 kJ•mol-1

n  例2
n  3 H2 + N2 = 2 NH3 在的KP = 6.818´10-8（k Pa）-2，并设KP与压力无关，从3 :1的H2、 N2混合物出发，在350°C下要获得摩尔分数为0.08的NH3，压力至少要多大？

[解]    3 H2 （g）+ N2（g） = 2 NH3 （g）    
平衡时：3 mol-3 n 1 mol- n   2 n
     S nB = 4 mol – 2 n
     2 n / （4 mol – 2 n）= 0.08，
     n = 0.148 mol
故  X H2 = 0.69； X N2 = 0.23
     KP = （X NH3P）2/（X H2 P）3（X N2 P）
      = 6.818´10-8（k Pa）-2
解得： P=1115 k Pa


题型：选择：40——50题，75分左右
   计算：7——8题，75分左右，没有证明题。其中有道作图题。
分数分布：上册：75分左右，下册75分左右。
上册：略
下册
主要抓住各章的基本概念。考的内容很广。
电化学：离子强度，德拜休克尔方程，离子氛模型，电功表示，离子迁移速率的测量等。电化学和热力学几个关联的公式。给出电池写出电池反应，或给出电池反应设计电池。P580页那几个电池图要了解。浓差电池，电极等。电动势的应用，！电势-PH图要掌握。极化，超电势，电化学极化，塔非尔方程中a，b的物理意义。析出电势。极化的应用。氢超电势，超电势的应用。金属离子的分离，金属腐蚀的机理：如静水中和流水中金属腐蚀哪个快？机理是什么？

动力学：考察零级，一级，二级反应。判断计算反应级数。如给出浓度和时间的曲线实质就是给出了反应级数。这部分不会出现复杂的计算。都是基本题。半衰期。三种复杂反应的动力学规律。影响动力学的有关因素。重视阿伦尼乌斯方程及其应用。P744页图熟悉。活化能的物理意义及其计算。反应机理的推导过程，给出总包反应写出反应机理，给出反应机理写出总包反应速率方程，不过考的简单。稳态近似法和平衡近似法。
链反应中的爆炸反应，图的理解。！给出图或者表格数据能从中发现其所内在的物理化学知识。
简单碰撞理论和过度态理论（统计热力学角度的简单计算，热力学角度），单分子反应理论。反应阈能和活化能的关系。光化学反应，溶液中反应和气体中反应的动力学特征，催化反应动力学特征（其中自催化反应和化学振荡不考）分子反应动态学不考。

胶体表面：表面张力，降低自由能的方式。表面吸附。弯曲表面下的吸附压力。毛细现象，杨•拉普拉斯公式。开尔文方程的应用，如解释人工降雨的基本原理。表面活性剂的种类。*固体表面的吸附！其几个方程的应用范围及其假设。BET方程若考则只考二个常数的公式。，吸附热。胶体的制备（胶团，胶粒，胶核）溶胶的热力学稳定和不稳定性。溶胶的光学性质，理解瑞利公式，能用其解释现象。超显微镜的原理。胶体的动力学性质。胶体粒子的电学性质（几个模型如双电层模型）电泳，电渗。DLVO理论，敏化作用。特别要注意一些小概念。唐南平衡，分子量的计算基本方法。

下册主要讲了这么多，要重点看。考的内容很多很杂很广。每章都不能放过。
上下册分数各占一半。计算题可能出四道，加上上册计算题四道，总共八道。也可能上册多点，下册少点。计算题中包括一道作图题，就是二组分相图步冷曲线。没有明确的证明题，比如上册热力学那些公式的应用可以说是证明题也可以说不是，但没有单独的证明题。要把下册书好好的看哦！
！要注意书中的经典图！
Nothing is impossible to a willing heart!!!
Oyang